lagonlon

Soal:

Tetapan kesetimbangan untuk reaksi :


ialah K_C = 0,25 liter mol-2.
Jumlah mol X yang harus di tambahkan pada 4 mol Y dalam volume 5 liter agar dapat menghasilkan 1 mol XY₂ dalam kesetimbangan adalah ....

---

Penyelesaian:

Kita umpamakan mol X sebagai: a

Langkah 1: Menuliskan data yang diketahui dalam tabel stoikiometri

Dari data yang diketahui dalam soal, kita dapat membuat tabel stoikiometrinya sebagai berikut:

		X	+	2 Y		XY2
Mula-mula	:	a mol		4 mol		-
Reaksi	:	...		...		...
Akhir	:	...		...		1 mol

Langkah 2: Mengisi baris Reaksi

Dari angka 1 mol di bagian "Akhir" (XY₂), kita dapat merangkai angka-angka yang harus di isi di baris "Reaksi".
Kombinasi angka di baris "Reaksi harus seimbang dengan koefisien reaksinya ( 1 - 2 - 1).
Maka kita peroleh tabel stoikiometrinya menjadi:

		X	+	2 Y		XY2
Mula-mula	:	a mol		4 mol		-
Reaksi	:	1 mol		2 mol		1 mol
Akhir	:	...		...		1 mol

Langkah 3: Melengkapi tabel stoikiometri

Hanya baris Akhir pada sisi reaktan (kiri) yang belum terisi.
Kita dapat mengisinya dengan melakukan operasi pengurangan (Awal - Reaksi).

		X	+	2 Y		XY2
Mula-mula	:	a mol		4 mol		-
Reaksi	:	1 mol		2 mol		1 mol
Akhir	:	(a-1) mol		2 mol		1 mol

Langkah 4: Menentukan molaritas zat-zat

Molaritas X

[X]	=	mol X volume
	=	(a-1) mol 5 liter
	=	(1/5)(a-1)	mol/liter

Molaritas Y

[Y]	=	mol Y volume
	=	2 mol 5 liter
	=	2/5	mol/liter

Molaritas XY₂

[XY2]	=	mol XY2 volume
	=	1 mol 5 liter
	=	1/5	mol/liter

Langkah 4: Melakukan perhitungan akhir

Kita gabungkan molaritas zat-zat dan K_C dalam rumus tetapan kesetimbangan.

KC

=

[XY2] [X] [Y]2

0,25	=	1/5 (1/5)(a-1) x (2/5)2
25 100	=	1 (a-1) x (4/25)

Lakukan perkalian silang

(a-1) x (4/25) x 25	=	100
(a-1) x 4	=	100
(a-1)	=	100/4
a-1	=	25
a	=	25 + 1
a	=	26

Diperoleh nilai a = 26 mol

---

Jawaban: mol X = 26 mol