lagonlon

Soal:

Nitrogen dioksida cenderung berasosiasi bila temperatur diturunkan membentuk dinitrogen tetraoksida.
Kedalam labu tertutup ukuran 100 ml ditaruh 0,230 gram NO₂ dan kesetimbangan dicapai pada 55 ⁰C.
Pada temperatur tersebut terdapat 0,115 gram NO₂.
Hitunglah Kc..???

---

Penyelesaian:

Langkah 1: Menuliskan info yang ada dalam soal

Dik.	gram NO2 mula-mula	=	0,23 gram
	gram NO2 setimbang	=	0,115 gram
	volume	=	100 ml
	suhu	=	55 0C

Dit.

KC

=

...?

Langkah 2: Menentukan mol zat-zat yang diketahui

Mr NO2	=	ArN + (2.ArO)
	=	14 + (2.16)
	=	46

mol NO2 mula-mula	=	gram/Mr
	=	0,23/46
	=	0,005 mol
	=	5 mmol (mili mol)

mol NO2 setimbang	=	gram/Mr
	=	0,115/46
	=	0,0025 mol
	=	2,5 mmol

Langkah 3: Menuliskan data yang diketahui dalam tabel stoikiometri

		2 NO2 (g)		N2O4(g)
Mula-mula	:	5 mmol
Reaksi	:	...		...
Setimbang	:	2,5 mmol		...

Langkah 4: Melengkapi tabel stoikiometri

Jumlah mol NO₂ yang bereaksi dapat ditentukan dari mol NO₂ mula-mula dikurangi mol NO₂ setimbang.

		2 NO2 (g)		N2O4(g)
Mula-mula	:	5 mmol		-
Reaksi	:	2,5 mmol		1,25 mmol
Setimbang	:	2,5 mmol		1,25 mmol

Langkah 4: Menentukan molaritas zat-zat pada keadaan setimbang (Akhir)

Dalam soal telah disebutkan, volume wadah adalah 100 ml (mili liter).

[NO2]	=	mol NO2 volume
	=	2,5 mmol 100 ml
	=	2,5 x 10-2	M

[N2O4]	=	mol N2O4 volume
	=	1,25 mmol 100 ml
	=	1,25 x 10-2	M

Langkah 5: Menghitung harga K_C

Rumus K_C dapat kita susun berdasarkan persamaan reaksi kesetimbangannya.

KC	=	[N2O4] [NO2]2
	=	1,25 x 10-2 (2,5 x 10-2)2
	=	125 x 10-4 625 x 10-6
	=	20

---

Jawaban:

Harga KC = 20