lagonlon

Soal:

Ke dalam bejana 1 liter dimasukkan a mol CO dan a mol uap air.
Jika pada kesetimbangan CO (g) + H₂O (g) CO₂ (g) + H₂ (g) ternyata terdapat 1/4 a mol CO₂, tetapan kesetimbangannya adalah ...?

---

Penyelesaian:

• Kita masukkan data mol zat yang diketahui kedalam tabel stoikiometri. angka yang dimasukkan dalam satuan mol.
  Persamaan reaksi sudah setara.
  
  

  	CO (g)	+	H2O (g)		CO2 (g)	+	H2 (g)
  Awal:	a		a		-		-
  Reaksi:	....		....		....		....
  Setimbang:	....		....		¼ a		....

  
  
• Dari CO₂ yang teradapat pada baris kesetimbangan (warna merah), kita dapat menentukan jumlah zat pada baris reaksi dengan perbandingan 1:1:1:1 (sesuai koefisien pada persamaan reaksi).
  

  	CO (g)	+	H2O (g)		CO2 (g)	+	H2 (g)
  Awal:	a		a		-		-
  Reaksi:	¼ a		¼ a		¼ a		¼ a
  Setimbang:	....		....		¼ a		....

  
  
• Dari sini, kita akhirnya dapat melengkapi tabel stoikiometri.
  Pada ruas kiri berlaku operasi pengurangan.
  ruas kanan berlaku operasi penjumlahan.
  

  	CO (g)	+	H2O (g)		CO2 (g)	+	H2 (g)
  Awal:	a		a		-		-
  Reaksi:	¼ a		¼ a		¼ a		¼ a
  Setimbang:	¾ a		¾ a		¼ a		¾ a

  
  
• Akhirnya kita memiliki data zat zat pada keadaan setimbang.
  untuk melakukan perhitungan Kc, kita perlu menghitung molaritas zat (mol/liter). Diketahui volume bejana = 1 liter, maka:
  
  

  Zat	mol setimbang	Molaritas (mol/liter) volume = 1 liter
  CO	¾ a	¾ a
  CO2	¼ a	¼ a
  H2	¼ a	¼ a

  Karena volume bejana = 1 liter, maka mol dan molaritas memiliki harga yang sama.
  
  
• Dari sini kita dapat menghitung tetapan kesetimbangan K_C
  

  Kc	=	[CO2][H2]  [CO][H2O]
  	=	(¼ a)(¼ a)  (¾ a)(¾ a)
  	=	(¼)(¼) (¾)(¾)
  	=	1 x 1  3 x 3
  	=	1  9

---

Jawaban:

KC =

1  9

M