lagonlon

Soal:

Garam oksalat La₂(C₂O₄)₃ dimasukkan dalam bejana 10 liter, dan terurai menurut reaksi:

La₂(C₂O₄)₃ (s) La₂O₃ (s) + 3 CO (g) + 3 CO₂ (g)

pada suhu tetap. Jika pada keadaan setimbang tekanan total = 0,4 atm, tentukan nilai Kp..!

---

Penyelesaian:

• Persamaan reaksi sudah setara.
  Jumlah mol garam oksalat yang terurai tidak diketahui.
  Untuk mennetukan nilai Kp, hanya fasa gas (g) yang diperhitungkan.
  Kita umpamakan garam oksalat yang terurai sebesar a mol.
  
  
• Tabel stoikiometri untuk kesetimbangan tersebut adalah:
  
  

  		La2(C2O4)3 (s)		La2O3 (s)	+	3 CO (g)	+	3 CO2 (g)
  Mula-mula	:	..?		-		-		-
  Terurai	:	a		a		3a		3a
  Setimbang	:	..?		a		3a		3a

  
  
  
• Jumlah mol gas gas pada keadaan setimbang:
  

  mol gas CO	=	3a mol
  mol gas CO2	=	3a mol
  mol gas total	=	6a mol

  
  
• Catatan:
  La₂(C₂O₄)₃ merupakan zat berfasa padat (s=solid),
  sehingga tidak memiliki tekanan parsial gas.
  Jumlah mol La₂(C₂O₄)₃ tidak perlu diketahui.
  
  
  
• Menghitung tekanan parsial gas CO
  

  PCO	=	(mol CO/mol total) x Ptotal
  	=	(3a/6a) x 0,4 atm
  	=	0,2 atm

  
  
  
• Menghitung tekanan parsial gas CO₂
  

  PCO2	=	(mol CO2/mol total) x Ptotal
  	=	(3a/6a) x 0,4 atm
  	=	0,2 atm

  
  
  
• Menghitung nilai Kp
  

  Kp	=	(PCO)3(PCO2)3
  	=	(0,2)3 x (0,2)3
  	=	1,6 x 10-5

  
  
  

---

Jawaban:

Kp = 1,6 x 10-5