www.lagonlon.com

halo, saya ingin bertanya kenapa saat saya mengerjakan soal muncul tulisan "anda belum memilih kuis yang akan diikuti!" padahal saya sudah milih soal dan saya sudah log in tetapi di soalnya tertulis anda belum log in mohon penjelasannya

Terima kasih infonya.
Bisa dibantu, apa judul kuis yang hendak Afra buka?

semua yang di bab asam basa

Terima kasih infonya
Semoga sudah tidak bermasalah lagi.

Jika menggunakan hand phone, usahakan untuk tidak menggunakan tombol "back" dari hand phone. Gunakan tombol navigasi yang tersedia pada halaman situs ini.

Lagonlon tidak "mengingat" perangkat yang digunakan oleh pengunjung (tidak menggunakan cookies).
Status "login" dipertahankan melalui tombol navigasi pada laman.
Jika membuka tab baru, maka status "login" akan hilang.

Mantap nih, sangat membantu apalagi bagi pemula seperti saya ini.. keren pokoknya👆sukses terus🙏

Terima kasih...

Saya paham , terimakasih

sama-sama

Terima kasih,artikelnya alhamdulillah dapat mudah dipahami

Sama-sama...

Jika nilai Ksp-nya kecil, apakah mudah larut dalam air ?

Menentukan suatu garam mudah/sukar larut, tidak bisa langsung dilihat dari Ksp-nya.
Tetapi dilihat dari harga kelarutan/solubility nya (s).
Semakin kecil harga s, makin sukar larut.

Namun, menentukan mudah/sukar larut, bisa dilakukan dengan langsung membandingkan harga Ksp, dengan syarat: valensi ion harus sama.
valensi ion = jumlah ion yang terbentuk saat garam tersebut terurai dalam air.
Jika valensi ion sama, maka semakin kecil Ksp, makin sukar larut.

terima kasih , sangat menuntun konsep di setiap tahap tahap soal nya sangat bermanfaat

sama-sama

Masih belum pahaam :(

pelan-pelan

selamat mlm ,aku ingin bertanya. Bagaimana cara menghitung Kp berdasarkan Kc ,begitupun sebaliknya.

Persamaan yang menghubungkan K_C dengan K_P adalah:

K_P = K_C (RT)^Δn

Silakan kalau mau coba kuisnya disini: Kuis Konversi K_C - K_P

MAKASIH INI SUNGGUH MANFAAT..BAGI KAMI

sama sama..

Makasih ini sungguh bermaaf bagi aku dan kawan² ku ...

sama sama

H²OSO⁴(5HO³N)

7 atom H, 20 atom O, 1 atom S, 5 atom N Itu menurut saya apabila salah monggo dikritik soalnya saya juga pemula 😂😂😂

Siip IniOrang...

BLOG KEREN BROH

ok..

Saya mau bertanya bagaimna perhitungan harga tetapan kesetimbangan untuk reaksi homogen dan hweterogen

Tutorialnya dapat dilihat disini: Tutorial

4CH2COOH MENGHITUNG ATOM

4 CH₃COOH
Berarti ada 4 molekul CH₃COOH.
ilustrasinya sebagai berikut:



Perhitungan jumlah atomnya:

Assalammualaikum kak... Gi mana cara merubah hasil pangkat kc atau kp yang negatif menjadi positif.

Wa alaikum salam.
Reaksi kesetimbangannya dibalik saja.
Ruas kiri menjadi ruas kanan dan sebaliknya.

Konfigurasi unsur Z adalah 2 8 18 8 9 maka unsur Z terletak pada golongan dan periode ke berapa ?

Sepertinya konfigurasi elektronnya kurang tepat (Seharusnya: 2 - 8 - 18 - 15 - 2).

Jumlah elektron unsur Z = 45 (2+8+18+8+9).
maka konfigurasi elektron unsur Z menurut prinsip aufbau adalah:

₄₅Z: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d⁷

Elektron terakhir berada pada subkulit d (4d⁷).
Maka unsur Z berada pada golongan VIII-B.

Elektron terisi sampai kulit ke-5. (jumlah kulit = 5)
Maka unsur Z berada pada periode ke-5.

Tambahan:
Untuk mencari konfigurasi elektron berdasarkan kulit atom, dapat dilakukan langkah berikut:

• Menuliskan konfigurasi elektron berdasarkan subkulit (prinsip Aufbau)
  ₄₅Z: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d⁷


• Mengurutkan konfigurasi elektron subkulit berdasarkan urutan kulitnya
  ₄₅Z: 1s² - 2s² 2p⁶ - 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ - 4s² 4p⁶ 4d⁷ - 5s²


• Menuliskan konfigurasi elektron berdasarkan kulit (menjumlahkan elektron pada tiap kulit)
  ₄₅Z: 2 - 8 - 18 - 15 - 2

Bagai mana cara mencari persenenan N dari senyawa trinitrotuena

Persen (berat/berat) N dalam trinitrotoluen = 18,5 %.
Pembahasannya dapat dilihat disini: bahasoal

Bagaimana unsur Li mencapai kestabilan?

Li mencapai kestabilan dengan melepas 1 elektron, sehingga menjadi ion Li⁺

Li merupakan unsur yang berada dalam golongan I-A.
Semua unsur golongan I-A mencapai kestabilan dengan melepas 1 elektron, menghasilkan ion bermuatan +1.

Bagaimana unsur 9f mencapai kestabilan ?

Untuk mencapai kestabilan, F akan menangkap 1 elektron sehingga menjadi ion F^-.

Konfigurasi elektron ₉F : 2 - 7.
Semua unsur dengan elektron valensi (terakhir) = 7 (golongan VII-A), mencapai kestabilan dengan menambah 1 elektron sehingga menjadi ion dengan muatan -1.

Kak.. Kc sama K itu sama gak

sama.
K_C bisa ditulis sebagai K (tanpa huruf C). Tetapan kesetimbangan yang dihitung berdasarkan konsentrasi molar.
Simbol K_C jarang muncul.

Beberapa penulisan K_C: