pesan terbuka akan ditampilkan di halaman ini, sehingga dapat dilihat oleh pengunjung lain |
pesan tertutup tidak akan ditampilkan |
Sangat bermanfaat min..
siip..
trims ya mz/mb admin sangat membantu pada tugas stoikiometri, krna ini adlh dasarnya
oke sama sama
Terima kasih informasinya. sangat-sangat membantu.
Ok. Sama sama
Maksud saya sebutka 3 cara yang dapat dilakukan oleh atom suatu unsur untuk mencapai konfigurasi elektron yang stabil seperti konfigurasi elektron gas mulia..mkasi kaak
Cara mencapai kestabilan (memiliki konfigurasi elektron seperti gas mulia):
Kak gmn cara penyelesaian soal ini, tuliskan persamaan tetapan kesetimbangan Kc dan Kp pada reaksi kesetimbangan: (NH4)2(s) ←→2NH3(g) + H2S(g)
Persamaan reaksi kesetimbangan:
(NH4)2S (s) 2 NH3 (g) + H2S (g)
Rumus tetapan kesetimbangannya:
Kc = [NH3]2 [H2S]
Makasih banyak kak, membantu sekali
Ok. Sama sama
pak tolong cara ngerjain larutan penyangga ini gimana?? Larutan NH4OH 0,1 M yang volumenya 400 mL ditambahkan kedalam 200 mL larutan H2SO4,ternyata diperoleh larutan penyangga dengan pH=9-2Log2 (Kb=10^-5) hitunglah kemolaran H2SO4 tsb...
Jawab: [H2SO4] = 0,08 M
Pembahasannya dapat dilihat disini:
kak boleh minta kontaknya.. pengen nanya soal banyak
tulis pesan disini aja. bisa pesan tertutup. tapi jangan lupa cantumkan email kalau ingin dibalas.
Maksud saya atom unsur di bawah ini yg akan melepaskan sebuah elektron untuk mencapai kestabilan adalah ..... Apakah: A. 13 Al B. 20 Ca C. 17 Cl D. 16 S E. 19 K apa jawabannya
Unsur | Konfigurasi elektron | Cara mencapai kestabilan | ion yang terbentuk | |
---|---|---|---|---|
A. | 13Al | 2 - 8 - 3 | melepas 3 elektron | Al3+ |
B. | 20Ca | 2 - 8 - 8 - 2 | melepas 2 elektron | Ca2+ |
C. | 17Cl | 2 - 8 - 7 | menangkap 1 elektron | Cl- |
D. | 16S | 2 - 8 - 6 | menangkap 2 elektron | S2- |
E. | 19K | 2 - 8 - 8 - 1 | melepas 1 elektron | K+ |
kk boleh nanya gk,,,jenis reaksi kesetimbangan apa.?
maaf, kurang paham maksud pertanyaannya.
apakah maksudnya jenis-jenis reaksi kesetimbangan?
ada dua macam kesetimbangan:
makasih yassh..
sama sama
Tolong kirim kesaya
berapa jumlah proton dan nuestron
Dalam ruang yang volumenya 2L dipanaskan 2mol gas HI sesuaikan kesetimbangan 2HI (kanansimbol ruas kiri dan kanan) H2+I2 pada saat setimbang terdapa 0,5 mol gas H2, yang ditanya kc Tolongin yg ganteng yg cantik ane ga bisa
Jawaban: KC = 0,25
Pembahasannya dapat dilihat disini:
keadaan standarnya saya baca di buku, suhunya itu 273K atau 0C mohon di koreksi kembali ^-^
Wah, terimakasih masukannya. Sudah dirubah.
Aku mau tanya kesimpulan dari perubahan KIMIA;(
sudah dijawab pada pesan sebelumnya..
Coba berikan kesimpulan dari perubahan 1. Fisika 2. Kimia 3. Biologi
Maaf mau brtanya klau ada soal seperti ini gmna cara menyelesaikan nya Diketahui mula2 zat yg direaksi gas H2 sebanyak 80mol dan gas N2 sebanyak 40mol.trnyata pada keadaan setimbang terbentuk gas NH3 sebanyak 4mol dengan volume larutan 2liter.berapakah nilai Kc dari reaksi. N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) Tolong di bantu cara menghitungnya ya
Jumlah mol awalnya seperti agak berlebihan.
Dengan angka seperti yang disebutkan, maka jawabannya adalah:
KC = 0,0000385
Pembahasannya dapat dilihat disini:
terimah kasih yh, bnyk bnget referensi yg membatu sy bljr☺
sama sama.
saya minta aturan tata nama senyawa ionik positif dan negatif
maaf, sepertinya butuh artikel khusus untuk menampilkannya.
ada unsur Au nah dia itu No.Atom,proton,elektronnya: 79 , Massanya : 196.967 aku bulettin jadi 197 terus neutronnya : 121 ... salah dimananya ya? Mohon beri tau yah... bingung saya :(
Au
Nomor atom (Z) | = | 79 |
Nomor massa (Z) | = | 197 |
Jumlah proton | = | Z |
= | 79 | |
Jumlah elektron | = | jumlah proton (karna muatannya tidak ada) |
= | 79 | |
Jumlah neutron | = | Z - A |
= | 197 - 79 | |
= | 118 |
Tolong bantu saya gan. Dalam ruang 1 liter trdapat kesetimbangan. 2 SO3 (g) 2 SO2 (g) + O2 (g) Semula trdpt 0,5 mol gas SO3 dan setelah tercapau kesetimbangan perbandingan jumlah mol SO3 terdapat O2 adalah 4:3 .Nilai tetapan kesetimbngannya....
Jawab: KC = 0,3375
Pembahasannya dapat dilihat disini:
1 3 5 2 7 1 |
![]() |