www.lagonlon.com

Sangat bermanfaat min..

siip..

trims ya mz/mb admin sangat membantu pada tugas stoikiometri, krna ini adlh dasarnya

oke sama sama

Terima kasih informasinya. sangat-sangat membantu.

Ok. Sama sama

Maksud saya sebutka 3 cara yang dapat dilakukan oleh atom suatu unsur untuk mencapai konfigurasi elektron yang stabil seperti konfigurasi elektron gas mulia..mkasi kaak

Cara mencapai kestabilan (memiliki konfigurasi elektron seperti gas mulia):

• melepas elektron (membentuk ion positif)
• Menangkap elktron (membentuk ion negatif)
• atau menggunakan pasangan elektron secara bersama dengan atom lain (membentuk ikatan kovalen)

Kak gmn cara penyelesaian soal ini, tuliskan persamaan tetapan kesetimbangan Kc dan Kp pada reaksi kesetimbangan: (NH4)2(s) ←→2NH3(g) + H2S(g)

Persamaan reaksi kesetimbangan:
(NH₄)₂S (s) 2 NH₃ (g) + H₂S (g)

Rumus tetapan kesetimbangannya:
Kc = [NH₃]² [H₂S]

Makasih banyak kak, membantu sekali

Ok. Sama sama

pak tolong cara ngerjain larutan penyangga ini gimana?? Larutan NH4OH 0,1 M yang volumenya 400 mL ditambahkan kedalam 200 mL larutan H2SO4,ternyata diperoleh larutan penyangga dengan pH=9-2Log2 (Kb=10^-5) hitunglah kemolaran H2SO4 tsb...

Jawab: [H₂SO₄] = 0,08 M
Pembahasannya dapat dilihat disini: bahasoal

kak boleh minta kontaknya.. pengen nanya soal banyak

tulis pesan disini aja. bisa pesan tertutup. tapi jangan lupa cantumkan email kalau ingin dibalas.

Maksud saya atom unsur di bawah ini yg akan melepaskan sebuah elektron untuk mencapai kestabilan adalah ..... Apakah: A. 13 Al B. 20 Ca C. 17 Cl D. 16 S E. 19 K apa jawabannya

kk boleh nanya gk,,,jenis reaksi kesetimbangan apa.?

maaf, kurang paham maksud pertanyaannya.
apakah maksudnya jenis-jenis reaksi kesetimbangan?
ada dua macam kesetimbangan:

• Kesetimbangan homogen
  semua zat yang terlibat berada pada fasa yang sama
• Kesetimbangan heterogen
  zat zat yang terlibat memiliki fasa yang berbeda

makasih yassh..

sama sama

Tolong kirim kesaya

berapa jumlah proton dan nuestron

Dalam ruang yang volumenya 2L dipanaskan 2mol gas HI sesuaikan kesetimbangan 2HI (kanansimbol ruas kiri dan kanan) H2+I2 pada saat setimbang terdapa 0,5 mol gas H2, yang ditanya kc Tolongin yg ganteng yg cantik ane ga bisa

Jawaban: K_C = 0,25
Pembahasannya dapat dilihat disini: bahasoal

keadaan standarnya saya baca di buku, suhunya itu 273K atau 0C mohon di koreksi kembali ^-^

Wah, terimakasih masukannya. Sudah dirubah.

Aku mau tanya kesimpulan dari perubahan KIMIA;(

sudah dijawab pada pesan sebelumnya..

Coba berikan kesimpulan dari perubahan 1. Fisika 2. Kimia 3. Biologi

1. Perubahan Fisika
   Tidak terjadi perubahan pada rumus kima zat/bahan.
2. Perubahan Kimia
   Terjadi perubahan pada rumus kimia zat/bahan
3. Perubahan Biologi
   Terjadi perubahan rumus kimia, dan prosesnya dibantu oleh biomaterial (enzim, bakteri). Tambahan: hasil proses biologi biasanya memiliki konformasi optis L (levo).

Maaf mau brtanya klau ada soal seperti ini gmna cara menyelesaikan nya Diketahui mula2 zat yg direaksi gas H2 sebanyak 80mol dan gas N2 sebanyak 40mol.trnyata pada keadaan setimbang terbentuk gas NH3 sebanyak 4mol dengan volume larutan 2liter.berapakah nilai Kc dari reaksi. N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) Tolong di bantu cara menghitungnya ya

Jumlah mol awalnya seperti agak berlebihan.
Dengan angka seperti yang disebutkan, maka jawabannya adalah:
K_C = 0,0000385
Pembahasannya dapat dilihat disini: bahasoal

terimah kasih yh, bnyk bnget referensi yg membatu sy bljr☺

sama sama.

saya minta aturan tata nama senyawa ionik positif dan negatif

maaf, sepertinya butuh artikel khusus untuk menampilkannya.

ada unsur Au nah dia itu No.Atom,proton,elektronnya: 79 , Massanya : 196.967 aku bulettin jadi 197 terus neutronnya : 121 ... salah dimananya ya? Mohon beri tau yah... bingung saya :(

Au

Tolong bantu saya gan. Dalam ruang 1 liter trdapat kesetimbangan. 2 SO3 (g) 2 SO2 (g) + O2 (g) Semula trdpt 0,5 mol gas SO3 dan setelah tercapau kesetimbangan perbandingan jumlah mol SO3 terdapat O2 adalah 4:3 .Nilai tetapan kesetimbngannya....

Jawab: K_C = 0,3375
Pembahasannya dapat dilihat disini: bahasoal