www.lagonlon.com
 



Menentukan golongan dan perioda

Dalam tutorial ini kita akan membahas cara menentukan golongan dan perioda suatu unsur dalam tabel periodik berdasarkan konfigurasi elektron (kulit)nya. Pembahasan dibatasi untuk unsur dengan nomor atom 20 ke bawah, atau bisa diterapkan untuk semua unsur golongan A.


Materi prasyarat

Materi yang harus dipahami terlebih dahulu:
konfigurasi elektron (kulit).

Menentukan golongan dan perioda

Golongan dan perioda suatu unsur golongan dapat ditentukan dari elektron valensi dan jumlah kulitnya.
Jumlah kulit dan elektron valensi dapat dilihat dari konfigurasi elektron.

Untuk unsur dengan nomor atom 20 ke bawah atau seluruh unsur golongan utama (A) berlaku:

Golongan =  elektron valensi
(jumlah elektron pada kulit terakhir)
 
Perioda =  jumlah kulit
(jumlah kulit yang terisi elektron)

Penulisan golongan menggunakan angka romawi.

Contoh: penentuan golongan dan perioda unsur netral

1.Sebuah unsur netral memiliki konfigurasi elektron 2 - 8 - 5, tentukan letak unsur tersebut dalam tabel periodik!
Penyelesaian:
konfigurasi elektron   =  2 - 8 - 5
Ilustrasi:
Kulit K L M N O P Q
Elektron 2 8 5 - - - -
 
dari konfigurasi elektron diperoleh:
jumlah kulit   =  3 (jumlah kulit yang terisi elektron)
elektron valensi   =  5 (jumlah elektron pada kulit terakhir)
 
golongan dan perioda:
golongan   =  elektron valensi
  =  V A
 
perioda   =  jumlah kulit
  =  3

2.Sebuah unsur netral memiliki konfigurasi elektron 2 - 3, tentukan letak unsur tersebut dalam tabel periodik!
Penyelesaian:
dari konfigurasi elektron diperoleh:
jumlah kulit   =  2
elektron valensi   =  3
 
golongan dan perioda:
golongan   =  elektron valensi
  =  III A
 
perioda   =  jumlah kulit
  =  2

3.Sebuah unsur memiliki notasi 19X, tentukan letak unsur tersebut dalam tabel periodik!
Penyelesaian:
nomor atom   =  19
konfigurasi elektron   =  2 — 8 — 8 — 1
 
dari konfigurasi elektron diperoleh:
jumlah kulit   =  4
elektron valensi   =  1
 
golongan dan perioda:
golongan   =  elektron valensi
  =  I A
 
perioda   =  jumlah kulit
  =  4


Penentuan golongan dan perioda untuk unsur bermuatan (ion)

Penentuan golongan dan perioda didasarkan pada konfigurasi elektron pada keadaan netral (tidak bermuatan). Jika diketahui konfigurasi elektron unsur dalam keadaan ionnya (bermuatan), maka kita perlu melakukan penulisan ulang konfigurasi elektron pada kondisi netralnya. Kita harus menentukan jumlah elektron pada keadaan netral terlebih dahulu, dengan menggunakan persamaan:

jumlah elektron netral = jumlah elektron ion + muatan ion

Atau bila diketahui nomor atomnya, maka:

jumlah elektron netral = nomor atom

Perlu diingat:

  • ion (+) terjadi jika unsur melepaskan elektron
  • ion (-) terjadi jika unsur menerima elektron

Contoh: penentuan golongan dan perioda unsur bermuatan (ion)

4. Diketahui konfigurasi elektron:
X2+: 2 - 8
tentukan letak unsur X dalam tabel periodik
Penyelesaian:
jumlah elektron ion   =  10
muatan   =  +2
jumlah elektron unsur netral   =  jumlah elektron ion + muatan
  =  10 + (+2)
  =  12
konfigurasi elektron unsur netral   =  2 - 8 - 2
 
dari konfigurasi elektron unsur netral diperoleh:
jumlah kulit   =  3
elektron valensi   =  2
 
golongan dan perioda:
golongan   =  elektron valensi
  =  II A
 
perioda   =  jumlah kulit
  =  3

5. Diketahui konfigurasi elektron:
Y3-: 2 - 8
tentukan letak unsur Y dalam tabel periodik
Penyelesaian:
jumlah elektron ion   =  10
muatan   =  -3
jumlah elektron unsur netral   =  jumlah elektron ion + muatan
  =  10 + (-3)
  =  7
konfigurasi elektron unsur netral   =  2 - 5
 
dari konfigurasi elektron unsur netral diperoleh:
jumlah kulit   =  2
elektron valensi   =  5
 
golongan dan perioda:
golongan   =  elektron valensi
  =  V A
 
perioda   =  jumlah kulit
  =  2

6. Diketahui konfigurasi elektron:
17Z-: 2 - 8 - 8
tentukan letak unsur Z dalam tabel periodik
Penyelesaian:
nomor atom   =  17
jumlah elektron unsur netral   =  nomor atom
  =  17
konfigurasi elektron unsur netral   =  2 - 8 - 7
 
dari konfigurasi elektron unsur netral diperoleh:
jumlah kulit   =  3
elektron valensi   =  7
 
golongan dan perioda:
golongan   =  elektron valensi
  =  VII A
 
perioda   =  jumlah kulit
  =  3

catatan

  1. Khusus untuk unsur Helium (nomor atom = 2), meskipun memiliki elektron valensi=2, berada pada golongan VIIIA dan perioda 1. Hal ini dikarenakan unsur helium telah memiliki kulit pertama (K) yang terisi penuh (terisi 2 elektron).
  2. Untuk unsur dengan nomor atom di atas 20, tidak dianjurkan menggunakan konfigurasi elektron kulit untuk menentukan golongan dan perioda. Penentuan golongan dan perioda sebaknya menggunakan konfigurasi elektron subkulit yang akan dibahas di kelas XI.
    Penentuan konfigurasi dengan metoda 'menyeimbangkan jumlah elektron kulit bagian kiri dan kanan' akan mengaburkan prinsip pengisian elektron secara berurutan dari tingkat energi terendah.





Catatan:
Mohon dimaklumi, jika materi dalam tutorial ini dirasa kurang lengkap dan menyeluruh.
Tutorial ini dibuat sebagai fitur bantuan bagi peserta dalam mengerjakan mata kuis di www.lagonlon.com.
Namun demikian, penyajian yang mudah dipahami merupakan tujuan utama kami.
Masukan dari anda, akan sangat membantu kami dalam melakukan perbaikan.
Terimakasih atas kunjungan anda.


Tuliskan komentar baru:
Nama :
Komentar :
  lagonlon  

Komentar (0)



open your eyes, you will see nothing
open your mind, you will be confused
open your hearth, you will see

Pengunjung

1 2 4 8 8 1
www.lagonlon.com