www.lagonlon.com

Tutorial

Cara Atom Mencapai Kestabilan (transfer elektron)



Dalam tutorial ini kita akan membahas cara atom mencapai kestabilan dengan melakukan pelepasan atau penangkapan elektron sehingga membentuk ion positif atau ion negatif.


Kriteria kestabilan untuk atom

Setiap atom akan berusaha untuk mencapai kestabilan. Atom akan berikatan dengan atom lain dalam rangka mencapai kestabilan. Atom tidak akan berikatan, jika kestabilan tidak dapat tercapai. Bagaimana kriteria kestabilan untuk atom? Atom dikatakan telah stabil jika memiliki konfigurasi elektron seperti unsur gas mulia (VIII A). Karena telah stabil, unsur gas mulia 'tidak' berikatan dengan atom lain. Karena konfigurasi elektron gas mulia menjadi tolok ukur kestabilan, maka kita perlu meninjaunya terlebih dahulu. Berikut konfigurasi elektron unsur-unsur golongan VIII A (gas mulia):
2He : 2
10Ne : 2 - 8
18Ar : 2 - 8 - 8
36Kr : 2 - 8 - 18 - 8
54Xe : 2 - 8 - 18 - 18 - 8
86Rn : 2 - 8 - 18 - 32 - 18 - 8


Cara atom mencapai kestabilan

Untuk mencapai kestabilan, atom netral akan berusaha untuk memiliki konfigurasi elektron gas mulia yang terdekat dengannya. Misalnya unsur Lithium dengan nomor atom 3, akan berusaha memiliki konfigurasi elektron seperti unsur helium (He) yang merupakan unsur gas mulia dengan jumlah elektron yang terdekat dengannya. Sedangkan unsur dengan nomor atom 17, akan berusaha memiliki konfigurasi elektron seperti argon (Ar) yang memiliki nomor atom = 18. Dibandingkan dengan konfigurasi elektron gas mulia, unsur-unsur golongan utama hanya berbeda dalam jumlah elektron pada kulit terluarnya. Sehingga upaya mencapai kestabilan dapat kita tinjau sebagai upaya perubahan agar jumlah elektron pada kulit terluar sama dengan unsur gas mulia. Jumlah elektron pada kulit terluar biasa disebut sebagai elektron valensi. Ada dua cara utama bagi unsur untuk mencapai konfigurasi elektron, yaitu:
  1. Melepas atau menangkap elektron (transfer elektron), sehingga terbentuk ion
  2. Menggunakan pasangan elektron secara bersama dengan atom lain, sehingga terbentuk ikatan kovalen
Dalam tutorial ini, kita akan membahas cara pertama, yaitu mencapai kestabilan dengan melakukan transfer elektron.
Cara kedua dapat dipelajari pada materi pembentukan ikatan kovalen.


Transfer elektron

Misalkan sebuah unsur X memiliki nomor atom = 8.
Kita dapati konfigurasi elektronnya adalah : 2 - 6.
Untuk mencapai kestabilan, unsur X dihadapkan pada dua pilihan:
  1. menambah 2 elektron, sehingga konfigurasinya menjadi: 2 - 8 (sama dengan unsur Ne), atau
  2. melepas 6 elektron, sehingga konfigurasinya menjadi: 2 (sama dengan unsur He)
Mana yang dipilih?
Unsur X akan memilih konfigurasi elektron gas mulia terdekat, yaitu menambah 2 elektron.
Penambahan ini bisa juga diartikan sebagai memilih keterlibatan elektron yang paling sedikit.
Dibanding 6 elektron, maka menambah 2 elektron merupakan pilihan unsur X.


Ringkasnya?

Untuk melakukan transfer elektron, unsur golongan utama akan menimbang antara menambah elektron agar memiliki elektron valensi 8 atau melepas semua elektron valensinya. Pilihan ditentukan pada jumlah elektron terlibat paling sedikit.

Pilih jumlah elektron terlibat paling sedikit, antara:
menambah elektron agar elektron valensi menjadi 8
atau
melepas semua elektron terluar (elektron valensi)



Ion yang terbentuk

Setelah melakukan transfer elektron, maka unsur netral akan berubah menjadi bermuatan.
Muatan terbentuk karena jumlah proton dan elektron dalam unsur menjadi tidak seimbang.
Unsur akan berubah menjadi:
  • ion positif (+), jika melakukan pelepasan elektron, atau
  • ion negatif (-), jika melakukan penangkapan elektron
Besarnya muatan ion yang terbentuk tergantung dari jumlah elektron yang terlibat.


Duplet atau oktet

Setelah melakukan transfer elektron (menjadi ion), maka konfigurasi elektron atom akan berubah.
Elektron valensinya pun akan berubah.
Berdasarkan konfigurasi elektron setelah proses transfer elektron, ion dibedakan menjadi:
  • duplet
    Jika elektron valensinya menjadi 2,
    hanya memiliki satu kulit atom,
    menyerupai konfigurasi elektron atom helium (He).
    Ion dengan kaidah duplet, hanya terjadi pada unsur dengan nomor atom kecil (1 - 6).

  • oktet
    Jika elektron valensinya menjadi 8,
    Memiliki lebih dari satu kulit atom.


  • Contoh:

    1.Tentukan bagaimana unsur 4X mencapai kestabilan dengan transfer elektron,
    ion yang terbentuk, dan kaidah yang diikuti!

    Penyelesaian:

    nomor atom = 4
    konfigurasi elektron awal = 2 - 2
     
    cara mencapai kestabilan = melepas 2 elektron
     
    ion yang terbentuk = X2+
    konfigurasi elektron ion = 2
    kaidah = duplet

    2.Tentukan bagaimana unsur 9F mencapai kestabilan dengan transfer elektron,
    ion yang terbentuk, dan kaidah yang diikuti!

    Penyelesaian:

    nomor atom = 9
    konfigurasi elektron awal = 2 - 7
     
    cara mencapai kestabilan = menambah 1 elektron
     
    ion yang terbentuk = F -
    konfigurasi elektron ion = 2 - 8
    kaidah = oktet

    3.Tentukan bagaimana unsur 13Al mencapai kestabilan dengan transfer elektron,
    ion yang terbentuk, dan kaidah yang diikuti!

    Penyelesaian:

    nomor atom = 13
    konfigurasi elektron awal = 2 - 8 - 3
     
    cara mencapai kestabilan = melepas 3 elektron
     
    ion yang terbentuk = Al3+
    konfigurasi elektron ion = 2 - 8
    kaidah = oktet

    4.Tentukan bagaimana unsur 16S mencapai kestabilan dengan transfer elektron,
    ion yang terbentuk, dan kaidah yang diikuti!

    Penyelesaian:

    nomor atom = 16
    konfigurasi elektron awal = 2 - 8 - 6
     
    cara mencapai kestabilan = menambah 2 elektron
     
    ion yang terbentuk = S2-
    konfigurasi elektron ion = 2 - 8 - 8
    kaidah = oktet



    Kesimpulan

    Bila kita selidiki cara unsur-unsur golongan utama dalam mencapai kestabilan, maka dapat disimpulkan bahwa unsur dalam satu golongan menempuh cara transfer elektron yang sama dalam mencapai kestabilan. Berikut adalah kesimpulan yang dapat diambil:

    No.GolonganElektron
    valensi
    Cara mencapai kestabilanIon yang
    terbentuk
    Keterangan
    1. I A 1 melepas 1 elektron X +
    2. II A 2 melepas 2 elektron X 2+
    3. III A 3 melepas 3 elektron X 3+
    4. IV A 4 - - cenderung berikatan kovalen
    5. V A 5 menambah 3 elektron X 3-
    6. VI A 6 menambah 2 elektron X 2-
    7. VII A 7 menambah 1 elektron X -
    8. VIII A 8 - - sudah stabil

    Jika tidak terlihat secara utuh, konten dapat di-scroll.




Kuis

Klik link berikut untuk mengikuti kuis/latihan soal:



Catatan:

Mohon dimaklumi, jika materi dalam tutorial ini dirasa kurang lengkap dan menyeluruh.
Tutorial ini dibuat sebagai fitur bantuan bagi peserta dalam mengerjakan mata kuis di www.lagonlon.com.
Namun demikian, penyajian yang mudah dipahami merupakan tujuan utama kami.
Masukan dari anda, akan sangat membantu kami dalam melakukan perbaikan.
Terimakasih atas kunjungan anda.


Tuliskan pesan/komentar baru


Pesan untuk halaman ini sudah mencapai batas maksimal.
Silakan berikan komentar baru di halaman Pesan.


#100


Muktianis
(23/10/20 pukul 09:16:01)

Unsur 14 Si dan 17 CI mencari keadaan unsur, cara unsur stabil dan konfigurasi elektron gas mulia?


#99


Vina
(22/10/20 pukul 10:03:55)

Bagaimana cara atom Na dengan Cl berkaitan agar mencapai kestabilan?


#98


herlinda
(22/10/20 pukul 07:52:13)

Bagaimana cara atom atom berikut untuk mencapai kestabilan: 12Mg, 15P, dan 25Mn


#97


Ahyar
(21/10/20 pukul 22:53:06)

Buatlah unsur unsur berikut menjadi atom stabil : l, k, mg, sr, Ba, F, o, dan I,


#96


Arju
(21/10/20 pukul 06:13:56)

Mau tanya.. Materi kecenderungan mencapai elektron


#95


Ratna munawaroh
(20/10/20 pukul 10:29:33)

Bagaimana pembentukan senyawa MG°bisa mencapai kesetabilan dengan cara melepas dan menerima elektron 3.Bagaimana pembentukan senyawa CH4 untuk mencapai kesetabilan beradasarkan simbol lewis? Tuliskan kesimpulan dari materi lewis?


#94


Nurul hani
(20/10/20 pukul 08:07:47)

Ikatan apa yang terbentuk antara unsur Hidrogen dengan nomor atom 1 dengan unsur oksigen dengan nomor atom 8 ? Jelaskan bagaimana proses terbentuknya ikatan 2 unsur tersebut Tolong yang tahu


#93


Shofia
(19/10/20 pukul 21:08:18)

Bagaimanakah pasangan unsurberikut membentuk senyawa ion bila diketahui : A.Na (no atom 11) dan ci ( no atom 17) B.ca ( no atom 20 ) dan ci ( no atom 17)


Shofia
(19/10/20 pukul 21:13:25)

Ayo yg bisa bantu aku


#92


Putri
(19/10/20 pukul 15:14:21)

Tentukan konfigurasi dengan jumlah orbital atom atom berikut! A. O(nomor atom 8) B. S(nomor atom 16) C. Na(nomor atom 11) D. Ca(nomor atom 20)


#91


Msy
(18/10/20 pukul 17:01:52)

Bagaimanakah unsur Kalium (K), Magnesium (Mg), dan Klor(Cl) mencapai kestabilan dan gambarkan struktur nya?


sandra
(19/10/20 pukul 20:59:07)

apa ya? kasih tahu pliss umm


#90


Silvya
(16/10/20 pukul 15:04:03)

Diketahi nomor atom K : 19 dan Cl : 17, maka rumus senyawa yang dibentuk olek atom K dan Cl adalah


#89


Dewi
(15/10/20 pukul 12:17:26)

Tuliskan jumlah elektron yang harus di lepas atau di terimah unsur 34 SR agar mencapai keadaan satabil


Ridar Pangestu
(17/10/20 pukul 13:18:51)

Unsur 34 Se Nomor Atom = 34 Konfigurasi Elektron = 2-8-18-6 Cara Mencapai Kestabilan = menambah 2 elektron Ion Yang Terbentuk = Se²⁻


#88


firdaus
(14/10/20 pukul 09:22:10)

Bagaimana atom MgO mencapai kestabilannya ?


nugnug
(19/10/20 pukul 11:45:30)

Penyelesaiannya bisa dilihat disini:


#87


Angelinadina
(13/10/20 pukul 14:54:16)

Jika ada atom yang masih kekurangan muatan, menurutmu bagaimana cara atom tersebut melengkapi muatannya?


nugnug
(19/10/20 pukul 11:02:09)

atom yang cenderung bermuatan negatif (non logam), jika bertemu sesamanya (sesama nonlogam), biasanya akan membentuk ikatan kovalen.


#86


Lisa
(13/10/20 pukul 12:56:52)

Tuliskan proses terbentuknya ikatan 13p dan 35Br


salwa
(16/10/20 pukul 10:09:17)

kepo banget sii


#85


Nazilah
(13/10/20 pukul 12:53:43)

Bagaimanakah unsur Kalium (K), Magnesium (Mg), dan Klor(Cl) mencapai kestabilan dan gambarkan struktur nya?


araaa dhis
(16/10/20 pukul 10:11:02)

mana saya tahu, saya kan ikan


Andri
(16/10/20 pukul 13:23:48)

Mantapp:v


#84


Intan simanjuntak
(13/10/20 pukul 11:31:32)

Tuliskan pelepasan elektron valensi nya unsur unsur Na Mg Al


#83


Timoti
(13/10/20 pukul 06:56:04)

Ikatan ion K=19 dengan CI=17


#82


Anita
(13/10/20 pukul 06:48:19)

Bagaimana unsur Br 35 mencapai kestabilan


#81


Nesya
(12/10/20 pukul 22:16:01)

Tentukan rumus senyawa dan jenis ikatan dan unsur berikut ini: A.1h dengan 8o B.6c dengan 8o C.6c dengan 1h


#80


zahra
(11/10/20 pukul 20:44:34)

3Li menenrima berapa elektron? stabil atau tidak stabil?. 15P melepas berapa elektron? stabil atau tidak stabil?. 35Br melepas dan menerima 1 elektron, apakah stabil atau tidak stabil? Mohon dijawab kak


#79


zahra
(11/10/20 pukul 20:43:48)

20Ca melepas 2 elektron, menerima berapa eektron? stabil atau tidak stabil?. 13Al menerima berapa elektron? stabil atau tidak stabil?. 6C melepas berapa elektron? stabil atau tidak stabil?.


#78


Inggit Ginarsih
(09/10/20 pukul 10:15:15)

Assalamualaikum warahmatullahi wabarakatuh Maaf kok penjelasannya ngak ada yang pas gitu ya yang langsung to the point


nugnug
(09/10/20 pukul 11:06:44)

Wa alaikum salam.
Maaf


#77


huriyah nur aini
(09/10/20 pukul 09:03:31)

apa hubungannya ikatan kimia dengan kestabilan atom?


nugnug
(09/10/20 pukul 11:14:52)

Dengan melakukan ikatan kimia, atom-atom akan memiliki kestabilan,
Yaitu memiliki konfigurasi elektron seperti gas mulia.


#76


Alianauman
(08/10/20 pukul 20:11:13)

Tentukan harga ke 4 bilangan kuantum elektron 3,7,11,16 pada unsur X mempunyai elektron 16


nugnug
(10/10/20 pukul 14:38:22)


Bisa dilihat disini:


#75


Maria
(08/10/20 pukul 10:23:38)

Ch unsur mencapai kestabilan dengan cara menggunakan elektron bersama


nugnug
(09/10/20 pukul 10:43:30)

Senyawa yang tersusun dari unsur-unsur non logam biasanya berikatan kovalen (terjadi penggunaan bersama pasangan elektron).
Contohnya:
CH4
CO2
NH3


#74


Rifa Nur Rahmaniah
(08/10/20 pukul 08:23:46)

Jelaskan terbentuknya senyawa dari 1.Natrium dengan no atom 11 dan oksigen dengan nomor atom 8 2.Alumunium dengan nomor atom 13 dan oksigen tuliskan pula rumus senyawa yang terbentuk!


nugnug
(11/10/20 pukul 08:46:35)

bisa dilihat disini:


#73


Ugas Sapriyanda
(08/10/20 pukul 08:20:23)

Atom Al dengan nomor atom 13 dan Cl dengan nomor atom 17 tuliskan rumus kimia senyawa yang terbentuk


nugnug
(11/10/20 pukul 08:46:07)

bisa dilihat disini:


#72


Hanna hutauruk
(06/10/20 pukul 13:09:21)

Dik:atom:A1 jumlah elektron 13 dapat melespakan 3 elektron dan membantu ion Al 3+. Dit:tentukan konfigurasi elektron per sub kukit pada ion Al3+ adalah? Tolong dijawab:)


nugnug
(07/10/20 pukul 09:03:27)

13Al3+ : 1s2 2s2 2p6


#71


Livia
(06/10/20 pukul 09:20:54)

Tentukan elektron valensi dari atom atom berikut ini 17CI,6C,53I dan 86Rn (format jawabannya:elektron valensi CI=... elektron valensi C=... dan seterusnya


nugnug
(06/10/20 pukul 10:47:12)


Bisa dilihat disini:

Elektron valensi: elektron pada kulit paling luar


#70


Nur Resta
(06/10/20 pukul 08:44:20)

bagaimana unsur Ca , S , dan Br ini agar stabil


nugnug
(06/10/20 pukul 10:49:45)

  • kalsium (Ca)
    karena merupakan unsur golongan II A,
    maka kan stabil dengan melepas 2 elektron,
    Membentuk ion Ca2+

  • Belerang (S)
    karena merupakan unsur golongan VI A,
    maka kan stabil dengan menangkap 2 elektron,
    Membentuk ion S2-

  • Brom (Ca)
    karena merupakan unsur golongan VII A,
    maka kan stabil dengan menangkap 1 elektron,
    Membentuk ion Br-


#69


Agnes
(06/10/20 pukul 07:22:28)

Unsur O dengan nomor atom 8 akan mencapai konfigurasi elektron yang stabil dengan cara...


Agnes
(06/10/20 pukul 07:38:10)

Jika ada yang tau apa jawaban dari soal diatas tolong kasih tau saya plisss


K.nisa
(06/10/20 pukul 09:04:31)

Unsur O dengan nomor atom 8 bisa stabil jika menengkap 2 elektron sehingga menjadi nomor atom 10


#68


Aisyah
(04/10/20 pukul 06:37:13)

Jelaskan terjadinya ikatan ion dan tulislah ion yang terjadi pada: A.20Ca dengan 16S B.12 Mg dengan 9F


nugnug
(04/10/20 pukul 13:36:48)

bisa dilihat disini:


#67


Angelina
(03/10/20 pukul 16:49:51)

Analisislah cara unsur mencapai kestabilan!(sudah ada diatas)Jelaskan pula mengapa unsur2 tersebut membentuk suatu senyawa?


Angelina
(03/10/20 pukul 16:53:12)

Kalo ada yang bisa plis bantu


nugnug
(03/10/20 pukul 18:50:32)

ketika ada satu atom yang ingin mencapai kestabilan dengan melepas elektron, maka harus ada atom lain yang mau menerima elektron tersebut.

Dilarang membuang elektron sembarangan!!!

Kerjasama antara atom yang melepas dan atom yang menerima elektron inilah yang akhirnya membentuk senyawa.


#66


Aisyah
(03/10/20 pukul 09:27:35)

Tentukan jumlah elektron yang harus dilepas atau diserap oleh atom-atom dibawah ini untuk mencapai kestabilan nya A.11 na B.17 Cl C.30 Zn


nugnug
(03/10/20 pukul 14:50:28)

  • Natrium (11Na)
    Konfigurasi elektron: 2 - 8 -1
    Cenderung melepas 1 elektron
    Menjadi ion Na+

  • Khlor (17Cl)
    Konfigurasi elektron: 2 - 8 - 7
    Cenderung menangkap 1 elektron
    Menjadi ion Cl-

  • Seng (30Zn)
    Konfigurasi elektron: 2 - 8 - 18 - 2
    Cenderung melepas 2 elektron
    Menjadi ion Zn2+


#65


siti n
(02/10/20 pukul 11:50:54)

berdasarkan model 3, bagaimana kecenderungan atom Na dan Ci mencapai kestabilan (sesuai aturan octet) apakah melepas atau menerima elektron?


nugnug
(03/10/20 pukul 14:45:20)

  • Natrium (Na)
    Golongan I-A
    Cenderung melepas 1 elektron
    Menjadi ion Na+

  • Khlor (Cl)
    Golongan VII-A
    Cenderung menangkap 1 elektron
    Menjadi ion Cl-


#64


Indri DHEA
(29/09/20 pukul 14:50:18)

Diantara unsur ¹k, 6L, ¹³m, ¹7N, dan 8O. Unsur yang mempunyai konfirmasi rlektron stabil adalah undur??


nugnug
(04/10/20 pukul 11:06:12)

Belum ada yang stabil


#63


Khusnii
(28/09/20 pukul 17:14:50)

Berapa elwktronkah yang harus di terima oleh atom oksigen (0) dari unsur lain supaya oksigen tersebut stabil?


unknown
(02/10/20 pukul 20:58:24)

2 elektron,supaya mirip gas mulia


#62


Rina oka
(27/09/20 pukul 11:19:41)

Jelaskan bagai mana kecendrungan atom atom berikut ini mencapai kesetabilan jika di tinjau dari dikonfigurasi? ⁶ C ⁹ F ¹⁹ K


nugnug
(04/10/20 pukul 11:51:22)

  • Karbon (6C)
    Konfigurasi elektron: 2 - 4,
    "ragu" untuk melepas atau menerima elektron,
    silikon cenderung membentuk ikatan kovalen dengan atom lain.

  • Fluor (9F)
    Konfigurasi elektron: 2 - 7,
    maka menangkap 1 elektron,
    membentuk ion F-

  • kalium (19K)
    Konfigurasi elektron: 2 - 8 - 8 - 1,
    maka melepas 1 elektron,
    membentuk ion K+


#61


Rahman
(25/09/20 pukul 18:13:19)

Tentukan jumlah elektron yang harus dilepas atau diserap oleh atom-atom dibawah ini untuk mencapai kestabilannya 7N 13Al 14Si


nugnug
(03/10/20 pukul 19:24:58)

  • Nitrogen (7N)
    Konfigurasi elektron: 2 - 5,
    maka menangkap 3 elektron,
    membentuk ion N3-

  • Alumunium (13Al)
    Konfigurasi elektron: 2 - 8 - 3,
    maka melepas 3 elektron,
    membentuk ion Al3+

  • Silikon (14Si)
    Konfigurasi elektron: 2 - 8 - 4,
    "ragu" untuk melepas atau menerima elektron,
    silikon cenderung membentuk ikatan kovalen dengan atom lain.


#60


Salsa
(25/09/20 pukul 16:30:21)

Buatlah ayat jurnal penyesuaian yg di perlukan pada tanggal 30 juni 2015


#59


Cinda winata
(24/09/20 pukul 19:20:14)

Bagaimana cara atom Li,Cl,Ca dan O mencapai kestabilan


nugnug
(03/10/20 pukul 19:20:53)

  • Atom Li
    Karena merupakan golongan I-A,
    maka melepas 1 elektron,
    membentuk ion Li+

  • Atom Cl
    Karena merupakan golongan VII-A,
    maka menangkap 1 elektron,
    membentuk ion Cl-

  • Atom Ca
    Karena merupakan golongan II-A,
    maka melepas 2 elektron,
    membentuk ion Ca2+

  • Atom O
    Karena merupakan golongan VI-A,
    maka menangkap 2 elektron,
    membentuk ion O2-


#58


tsania
(23/09/20 pukul 10:14:21)

Jelaskan kestabilan unsur Al dengan nomor atom 13


nugnug
(02/10/20 pukul 11:35:55)

Konfigurasi elektronnya:
2 - 8 - 3.
karena elektron valensinya = 3, maka Al dapat mencapai kestabilan dengan melepas 3 elektron menjadi ion:
Al3+


#57


Nadia
(16/09/20 pukul 08:58:57)

Suatu atom Z setelah melepaskan 2 elektron, nomor atomnya menjadi 24. Tuliskan konfigurasi elektron atom tersebut pada keadaan netral dengan menggunakan gas mulia !


nugnug
(02/10/20 pukul 06:26:46)

Setelah melepaskan 2 elektron, nomor atom tidak berubah.
Karena nomor atom menyatakan jumlah proton (bukan elektron).
Maka jumlah elektron atom dalam keadaan netral = 24.
24X: [Ar] 4s1 3d5


#56


Arni sari ramadani
(14/09/20 pukul 10:24:45)

Unsur C ,memiliki jumlah elektron 6 ,maka untuk mencapai kestabilan unsur tersebut harus???


Rahmadhina
(17/09/20 pukul 10:24:59)

Menambah 2 elektron. Jadi ion yang terbentuk C²-


#55


Omey
(11/09/20 pukul 17:02:41)

Tentukan jumlah elektron yang dapat dilepaskan atau diterima unsur unsur untuk mencapai kestabilannya( Perhatikan tabel periodi) 1. Oksigen 2. Natrium 3. Klor 4. Kalium 5. Kalsium


nugnug
(22/09/20 pukul 18:28:55)

Oksigen, merupakan unsur golongan VIA, mampu menangkap 2 elektron
Natrium, merupakan unsur golongan IA, mampu mellepas 1 elektron
Klor, merupakan unsur golongan VIIA, mampu menangkap 1 elektron
Kalium, merupakan unsur golongan IA, mampu melepas 1 elektron
Kalsium, merupakan unsur golongan IIA, mampu melepas 2 elektron


nugnug
(22/09/20 pukul 18:30:42)

Tabel Golongan dan cara mencapai kestabilan bisa dilihat disini:


#54


Dea Ananda
(09/09/20 pukul 14:26:12)

Tentukan letak periode dan golongan suatu unsur dengan nomor atom berikut 1 k:19 2 s:16 3 Ni:28 4 PD:46 5 I:53


nugnug
(13/09/20 pukul 13:37:23)

kalau sudah ada lambang unsurnya, bisa langsung cari di tabel periodik.
19K, golongan I-A perioda 3
16S, golongan VI-A perioda 3
46Pd, golongan VIII-B perioda 5
53I, golongan VII-A perioda 5


#53


Deri kusaeri
(09/09/20 pukul 10:32:27)

Unsur S, memiliki jumlah elektron 16, maka untuk mencapai kestabilan unsur tersebut harus?


Yaasir
(13/09/20 pukul 05:27:19)

Menangkap 2 elektron


#52


arkan
(08/09/20 pukul 08:55:59)

cara menentukan elektron valensi dari (_7^14)N dan (_31^70)Ga dan konfigurasi elektronnya


nugnug
(13/09/20 pukul 13:08:02)


Dibuat dulu konfigurasi elektron kulitnya:

7N : 2 - 5
31Ga : 2 - 8 - 18 - 3

maka:
elektron valensi N = 5
elektron valensi Ga = 3


#51


keyza
(08/09/20 pukul 08:54:03)

Tentukan konfigurasi yang relatif lebih stabil! 24Cr diagram orbital dan kestabilannya 29Cu diagram orbital dan kestabilannya


nugnug
(13/09/20 pukul 13:01:20)


24Cr:
[Ar]
 

29Cu:
[Ar]
 


#50


zzzara
(08/09/20 pukul 08:52:17)

Penyingkatan Konfigurasi Elektron 17Ci Ci− 16S S2−


nugnug
(13/09/20 pukul 12:47:35)


17Cl-= [Ne] 3s2 3p6
16S2-= [Ne] 3s2 3p6


#49


Lisda Luckyta Woru
(07/09/20 pukul 08:37:13)

Terus Kembangkan Kemampuan Mu...ttp Semangan dalam mengerjakan soal dan memberikanx pd Kita.


nugnug
(07/09/20 pukul 12:09:53)

terima kasih...


#48


Muhammad rifqi
(03/09/20 pukul 11:44:43)

berapa elektron yang dapat dilepas atau diterima unsur-unsur berikut untuk mencapai kestabilan? O dengan nomor atom 8 dan AI dengan nomor atom 13


nugnug
(07/09/20 pukul 11:51:44)

O dapat menangkap dua elektron menjadi ion O2-
Al dapat melepas tiga elektron menjadi ion Al3+


#47


muhammad iqbal
(31/08/20 pukul 10:49:15)

Jika unsur- unsurion yang berikut membentuk konfigurasi elektron stabil seperti unsur gas mulia, tentukan terbentuk ! 4 V


#46


muhammad iqbal
(31/08/20 pukul 10:48:35)

Buatlah ikatan ion dari : 19 K dengan 35 Br 20 Ca dengan 8 O 12 Mg dengan 17 Cl 13 Al dengan 16 S 56 Ba dengan 8 O


nugnug
(05/09/20 pukul 21:54:32)


K+ + Br- KBr

Ca2+ + O2- CaO

Mg2+ + 2 Cl- MgCl2

2 Al3+ + 3 S2- Al2S3

Ba2+ + O2- BaO


#45


ira
(27/08/20 pukul 13:49:08)

15X 19X


nugnug
(27/08/20 pukul 14:54:57)


Coba lihat disini:


#44


gusti
(25/08/20 pukul 08:04:55)

Suatu unsur memiliki nomor atom 73, Maka periode dan golongan dari unsur tersebut adalah (diketahui gol 8A periode 1 = 2He ; 2 = 10Ne ; 3 = 18Ar ; 4 = 36Kr ; 5 = 54Xe ; 6 = 86Rn ; 7 = 118Uuo)


nugnug
(27/08/20 pukul 11:33:44)

kita lihat saja tabel periodik



Nomor atom 73, terletak pada golongan VB periode 6.


#43


Delma zahfira
(23/08/20 pukul 16:52:06)

Konfigurasi a. 8O B. 20Ca C. 36Kr


nugnug
(23/08/20 pukul 16:57:27)

8O : 1s2 2s2 2p4

20Ca : [Ar] 4s2

36Kr : [Ar] 3d10 4s2 4p6

Konfigurasi elektron unsur-unsur bisa dilihat disini:
(Klik tombol unsur untuk melihat konfigurasi elektronya)


Delma zahfira
(24/08/20 pukul 13:40:56)

Trimakasih atas jawabannya 🙏


nugnug
(24/08/20 pukul 16:46:32)

sama-sama


#42


Alwinra Halawa
(14/08/20 pukul 14:26:18)

Jelaskan manakah yang lebih stabil antara atom K dengan atom Mg ditinjau dari konfigurasi elektron. Diketahui nomor atom K=19 dan nomor Mg=12.


nugnug
(14/08/20 pukul 20:01:36)

atom Mg lebih stabil dibanding K, karena semua orbital Mg terisi penuh.


#41


purnama
(14/08/20 pukul 12:11:17)

Semua atom memiliki nomoe atom 16. Konfigurasi electron atom tersebut adalah… a. 2 8 6 b. 2 6 8 c. 1 8 7 d. 2 9 5 e. 6 8 2


nugnug
(14/08/20 pukul 20:09:21)

a. 2 - 8 - 6


#40


Wirmawati Uloli
(03/08/20 pukul 12:31:00)

Atom karbon mempunyai nomor atom 6 Jelaskan bagaimana cara atom karbon mencapai kestabilan?


nugnug
(04/08/20 pukul 23:34:15)

Konfigurasi elektron:
6C : 2 - 4

Opsi untuk membentuk ion:
melepas 4 elektron
atau
menangkap 4 elektron

Karena jumlah elektron dalam opsi melepas dan menangkap sama besar (=4),
atom karbon ragu untuk membentuk ion, lebih suka membentuk ikatan kovalen.


#39


Rini Astuti Giawa
(21/07/20 pukul 20:26:56)

Terimakasih banyak atas jawabannya


nugnug
(23/07/20 pukul 18:51:38)

sama-sama


#38


Hasbulloh Ubaidi
(05/06/20 pukul 08:38:04)

Unsur X yang bernomor atom 9 akan mencapai kestabilan dengan cara ....


nugnug
(13/06/20 pukul 13:54:12)

Kita periksa dulu konfigurasi elektronnya.
9X : 2 -7
Karena elektron valensinya = 7, maka unsur X dapat mencapai kestabilan dengan menambah satu elektron menjadi ion X- (muatannya = -1).


#37


Firda
(14/05/20 pukul 07:14:02)

Aluminium memiliki nomer atom 13, maka untuk mencapai kesetabilan Al akan


nugnug
(14/05/20 pukul 17:22:55)

melepas 3 elektron menjadi ion Al3+.

Konfigurasi elektron untuk 13Al
13Al : 2 - 8 - 3

Konfigurasi elektron untuk 13Al3+
13Al3+ : 2 - 8
(sudah mirip dengan konfigurasi elektron unsur gas mulia, yaitu 10Ne)


#36


Febi
(04/04/20 pukul 11:04:48)

Mengapa unsur dengan elektron valensi 1,2,3 cenderung melepas elektron untuk mencapai kestabilan?


nugnug
(04/04/20 pukul 15:24:19)

Unsur mencari tindakan yang melibatkan elektron lebih sedikit.
Unsur ingin memiliki jumlah elektron pada kulit terluar sama seperti gas mulia (elektron=8).

Elektron ValensiCara mencapai kestabilan
1Memilih melepaskan 1 elektron dari pada menangkap 7 elektron
(karena: 1 < 7)
2Memilih melepaskan 2 elektron dari pada menangkap 6 elektron
(karena: 2 < 6)
3Memilih melepaskan 3 elektron dari pada menangkap 5 elektron
(karena: 3 < 5)


#35


Eniputri
(10/12/19 pukul 20:44:52)

Kenapa golongan VIII A TIDAK ADA


nugnug
(11/12/19 pukul 18:32:03)

konfigurasi elektron unsur-unsur golongan VIII-A sudah stabil


#34


Fadilla
(20/11/19 pukul 21:25:33)

Buat lah unsur-unsur berikut menjadi stabil a. 6C c. 19K. e. 15AL b. 9F d. 16S


nugnug
(19/01/20 pukul 11:45:26)

6C : 2 - 4, cenderung membentuk ikatan kovalen
9F : 2 - 7, akan menangkap 1 elektron (membentuk ion F-)
13Al : 2 - 8 - 3, akan melepas 3 elektron (membentuk ion Al3+)
16S : 2 - 8 - 6, akan menangkap 2 elektron (membentuk ion S2-)
19K : 2 - 8 - 8 - 1, akan melepas 1 elektron (membentuk ion K+)


#33


Intan Keraf
(20/11/19 pukul 15:26:39)

Bagaimana unsur Na dan Cl mencapai kestabilan untuk membentuk 2NaCl


nugnug
(20/11/19 pukul 17:17:54)

atom Na melepas 1 elektron menjadi ion Na+
atom Cl menangkap 1 elektron menjadi ion Cl-
Na+ dan Cl- bergabung membentuk senyawa NaCl

Na+ + Cl- NaCl


Rima sagita
(22/11/19 pukul 19:31:48)

Bagaimana agar mencapai kestabilan dengan no atom 9 dan konfigurasi F adalah 2,7


Ghaly Alden Vito
(03/12/19 pukul 19:21:37)

Atom yang ber nomor atom 9 akan mencapai kestabilan dengan cara mengikat 1 elektron dan membentuk ion negatif F-


#32


Elsania
(19/11/19 pukul 04:33:06)

Ehmm... Ini sangat menarik, penjelasannya sangar mudah untuk dimengerti. Terimakasih, dan teruslah berkarya, ya! (^ω^)


nugnug
(19/11/19 pukul 21:45:58)

terima kasih


#31


sfs2014
(18/11/19 pukul 13:38:51)

Jelaskan cara atom B dan Cl Dalam mencapai kestabilannya


nugnug
(19/11/19 pukul 21:54:47)

Karena sama-sama unsur nonlogam, B dan Cl berikatan kovalen membentuk BCl3.

Senyawa BCl3 merupakan salah satu senyawa yang tidak memenuhi kaidah oktet atau duplet. Atom B hanya mendapat 6 elektron valensi (bukan 8).
Beberapa senyawa lain yang tidak memenuhi kaidah duplet/oktet: PCl5, SF6, BF3, dll.


#30


Qonita zahwa
(16/11/19 pukul 19:32:31)

Bagaimana unsur 5N mencapai kestabilan


nugnug
(19/11/19 pukul 21:20:44)

Ada dua cara unsur 5N mencapai kestabilan:

  • Melepas 3 elektron menjadi ion N3- dan membentuk ikatan ionik dengan unsur logam, atau
  • membentuk ikatan kovalen dengan unsur nonlogam


#29


pitri sari
(15/11/19 pukul 05:47:18)

kan 3 cara atom untuk mencapai konfigurasi elektron yang stabil dan disini anda menulisnyh 2 cara ?


nugnug
(19/11/19 pukul 21:14:04)

terima kasih masukannya.
saya akan coba untuk mendalaminya lagi.
iya, ada tiga ikatan yang bisa dibentuk antar atom untuk mencapai kestabilan: ikatan ionik, ikatan kovalen dan ikatan logam.
Saya tidak mencantumkan ikatan logam, karena menurut pemahaman saya, dalam ikatan logam (model lautan elektron yang bergerak bebas) tidak terbentuk konfigurasi elektron yang stabil seperti unsur-unsur gas mulia.
Maksudnya, dalam ikatan logam:

  • ikatannya stabil (atom-atom saling terikat)
  • Konfigurasi elektronnya tidak stabil (elektron terluar bergerak bebas diantara kisi-kisi atom)
  • Kita tidak bisa menuliskan konfigurasi elektron salah satu atom yang berikatan logam


#28


Takiya genji
(30/10/19 pukul 19:18:45)

Ok saya pahaml


Miki
(13/11/19 pukul 21:30:09)

Tidak megerti


nugnug
(13/11/19 pukul 21:54:58)

ok dan tak apa


#27


Haika
(30/10/19 pukul 08:39:05)

Ap rumus molekul senyawa dari Al no atom 13 dan Cl atom 17


nugnug
(09/11/19 pukul 15:12:58)

Al merupakan unsur logam sedangkan Cl unsur nonlogam.
Unsur logam dan unsur nonlogam dapat mencapai kestabilan dengan melakukan transfer elektron membentuk ikatan ionik.
13Al : 2 - 8 - 3, akan melepas 3 elektron (membentuk ion Al3+)
17Cl : 2 - 8 - 7, akan menangkap 1 elektron (membentuk ion Cl-)
Karena setiap atom Cl hanya mampu menangkap 1 elektron, maka dibutuhkan 3 atom Cl untuk menangkap 3 elektron yang dilepaskan oleh Al.
Maka rumus molekul dari persenyawaan Al dan Cl adalah: AlCl3

Al3+ + 3 Cl- AlCl3


#26


Amanda
(29/10/19 pukul 21:12:57)

Unsur Nonlogam,Atom Cl,Ion- Bagaimana cara unsur unsur tersebut mencapai kestabilan?


nugnug
(09/11/19 pukul 15:06:22)

Ada dua cara unsur nonlogam mencapai kestabilan.

  • Menambah elektron sehingga menjadi ion negatif (jika bersenyawa dengan unsur logam)
  • melakukan penggunaan bersama pasangan elektron membentuk ikatan kovalen (jika bersenyawa dengan sesama unsur nonlogam)


#25


restu ekayana
(28/10/19 pukul 13:09:27)

1tambah 1 hasilnya berapa


nugnug
(29/10/19 pukul 20:18:35)

lebih dari 7,7 miliar


#24


Davin
(23/10/19 pukul 11:02:58)

Apa akibatnya setelah atom mempunyai susunan elektron yang stabil


nugnug
(09/11/19 pukul 14:51:38)

stabil bisa diartikan sebagai kondisi yang "nyaman" bagi suatu atom.
atom akan "mudah" berubah ke bentuk/spesi yang lebih stabil .
spesi yang sudah stabil akan sulit untuk kembali ke kadaan yang tidak stabil (membutuhkan energi yang besar).
Misalnya: logam Na (spesi yang tidak stabil) akan mudah berubah menjadi ion Na+ (spesi yang stabil) bila bertemu dengan air.
Na (s) + H2O (l) Na+ (aq)
Reaksi akan berlangsung spontan (langsung terjadi ketika logam Na terkena air).
Tetapi untuk mengubah Na+ menjadi Na, diperlukan perlakuan khusus (dan membutuhkan energi), misalnya dengan proses elektrolisis (dalam prakteknya dibutuhkan energi listrik).

Unsur Na yang ada disekitar kita umumnya berada dalam bentuk/spesi Na+. Misalnya dalam NaCl, NaOH, Na2SO4, dll.


#23


Alvin
(17/10/19 pukul 17:18:52)

Saya sangat terbantu sekali. Thaks😇


nugnug
(29/10/19 pukul 20:12:29)

yw


#22


Vidia khoirunnisa
(14/10/19 pukul 14:38:52)

Unsur X memiliki no atom 18 bagaimana unsur X mencapai kestabilan?


Erry
(24/10/19 pukul 20:31:27)

karena elektron valensinya sudah 8, jadi unsur x sudah stabil


nugnug
(29/10/19 pukul 20:10:31)

betul


#21


Otniel
(13/10/19 pukul 14:20:12)

Bagaimana hubungan antara lewis dengan kestabilan suatu unsur??


nugnug
(09/11/19 pukul 15:21:37)

Struktur lewis menggambarkan keadaan elektron valensi disekitar atom.
Dengan menggambarkan struktur Lewis, kita dapat menjelaskan apakah keadaan elektron valensinya sudah sama dengan unsur gas mulia (stabil) atau belum.


#20


Armitha wulandari
(09/10/19 pukul 19:16:22)

Bagaimana agar 11Na dan 8O agar mencapai kestabilan?


nugnug
(12/10/19 pukul 15:51:53)

Na (unsur golongan IA), membentuk ion Na+.
O (unsur golongan VIA), membentuk ion O2-.
Kestabilan akan tercapai jika dua ion Na+ berikatan ionik dengan satu ion O2- membentuk senyawa Na2O. Persamaan reaksinya sebagai berikut:

2 Na+ + O2- Na2O


#19


Sri sulastri
(08/10/19 pukul 13:18:48)

Makasi


nugnug
(12/10/19 pukul 15:43:50)

sama-sama


#18


Vhe
(03/10/19 pukul 09:25:52)

👍👍👍


#17


Sri Sulastri
(25/03/19 pukul 14:26:46)

Rumus lewis,bangun,dan rumus molekul??


nugnug
(14/05/19 pukul 22:51:49)

  • Rumus Lewis,
    simbol unsur disertai dengan elektron valensinya (berupa titik).
    Contoh struktur Lewis Br2:


  • Rumus Struktur, (rumus bangun)
    Biasanya untuk menuliskan rumus senyawa yang berikatan kovalen.
    Ikatan kovalen (pasangan elektron ikatan = PEI) digambarkan dengan bentuk garis.
    Untuk pasangan elektron bebas (= PEB) biasana tidak ditampilkan.
    Contoh rumus struktur metil etanoat:


  • Rumus molekul,
    Penulisan senyawa secara ringkas. Lambang unsur disertai dengan jumlahnya.
    Contoh rumus molekul metil etanoat:
    C3H6O2


#16


Yuni sri adiningsih
(26/02/19 pukul 22:22:41)

Terimakasih ini sangat membantu saya😁😁☺


nugnug
(14/05/19 pukul 22:31:48)

sama-sama


#15


Alfian
(26/01/19 pukul 21:01:25)

Atom manakah yang melepaskan elekron


nugnug
(14/05/19 pukul 22:59:48)

Atom yang energi ionisasinya kecil, akan lebih mudah melepas elektron.
Dalam tabel periodik, unsur-unsuryang memiliki energi ionisasi kecil biasanya ada di sebelah kiri.


#14


Nurul khatima
(05/12/18 pukul 18:31:15)

Syokron Katsiran


nugnug
(14/05/19 pukul 23:06:23)

ok


#13


kharina febria
(02/12/18 pukul 13:37:38)

Saya merasa puas


nugnug
(14/05/19 pukul 23:05:55)

siip


#12


aulia
(30/11/18 pukul 23:18:05)

Dengan cara apakah unsur Ca dam unsur Cl dapat mencapai kestabilan seperti pada unsur gas mulia


nugnug
(14/05/19 pukul 23:04:29)

Jika Ca dan Cl membentuk ikatan ionik, maka:
Ca melepas 2 elektron, menjadi ion Ca2+
Cl melepas 1 elektron, menjadi ion Cl-.


#11


Bella
(22/10/18 pukul 23:43:19)

Jadi kalau unsur golongan IV A supaya stabil bagaimana ka?


nugnug
(28/10/18 pukul 21:43:32)

golongan VIIIA cenderung berikatan kovalen
(penggunaan bersama pasangan elektron)


#10


Fauziah
(19/10/18 pukul 07:49:11)

Cara menstabilkan unsur 36A , 2B 19C


#9


Lidwinaeleos
(16/10/18 pukul 07:21:28)

Diketahui unsur 4BE, 11NA, 19K bagaimana cara agar atom unsur unsur tersebut mencapai kestabilannya?


Bella
(22/10/18 pukul 23:45:25)

4Be : 2 2 11Na : 2 8 1 Melepas 1 e 19K : 2 8 8 1 Melepas 1 e


Bella
(22/10/18 pukul 23:48:49)

Yg Be melepas 2e


nugnug
(28/10/18 pukul 21:40:15)

Siip..


#8


Deden
(17/09/18 pukul 08:38:45)

Unsur kalsium memiliki nomor atom 20. Agar tercapai kestabilan ,maka unsur tersebut.


nugnug
(26/09/18 pukul 11:35:52)

Konfigurasi elektron 20Ca : 2 - 8 - 8 - 2
Karena elektron valensinya = 2, maka kalsium (Ca) mencapai kestabilan dengan melepas 2 elektron, membentuk ion Ca2+.


#7


zurriatun toyyibah
(08/04/18 pukul 06:53:37)

Mantap mbak/mas terima kasih banyak


nugnug
(08/04/18 pukul 16:33:18)

sama-sama


#6


Devi
(18/01/18 pukul 18:20:49)

Bagaimana unsur Li mencapai kestabilan?


nugnug
(04/02/18 pukul 14:53:43)

Li mencapai kestabilan dengan melepas 1 elektron, sehingga menjadi ion Li+

Li merupakan unsur yang berada dalam golongan I-A.
Semua unsur golongan I-A mencapai kestabilan dengan melepas 1 elektron, menghasilkan ion bermuatan +1.


#5


iin
(16/01/18 pukul 18:28:57)

Bagaimana unsur 9f mencapai kestabilan ?


nugnug
(04/02/18 pukul 14:47:12)

Untuk mencapai kestabilan, F akan menangkap 1 elektron sehingga menjadi ion F-.

Konfigurasi elektron 9F : 2 - 7.
Semua unsur dengan elektron valensi (terakhir) = 7 (golongan VII-A), mencapai kestabilan dengan menambah 1 elektron sehingga menjadi ion dengan muatan -1.


#4


fajry
(29/10/17 pukul 19:30:28)

Maksud saya bagaimana cara mencapai kestabilan unsur dengan menggunakan peta kestabilan?


nugnug
(13/11/17 pukul 18:45:20)

apakah maksudnya pita ketsabilan unsur?


#3


nurlia
(14/05/16 pukul 12:47:12)

Maksud saya sebutka 3 cara yang dapat dilakukan oleh atom suatu unsur untuk mencapai konfigurasi elektron yang stabil seperti konfigurasi elektron gas mulia..mkasi kaak


nugnug
(16/05/16 pukul 21:00:27)

Cara mencapai kestabilan (memiliki konfigurasi elektron seperti gas mulia):

  • melepas elektron (membentuk ion positif)
  • Menangkap elktron (membentuk ion negatif)
  • atau menggunakan pasangan elektron secara bersama dengan atom lain (membentuk ikatan kovalen)


#2


Salihatunnisa
(04/04/16 pukul 22:25:21)

Maksud saya atom unsur di bawah ini yg akan melepaskan sebuah elektron untuk mencapai kestabilan adalah ..... Apakah: A. 13 Al B. 20 Ca C. 17 Cl D. 16 S E. 19 K apa jawabannya


nugnug
(17/04/16 pukul 19:46:58)

UnsurKonfigurasi elektronCara mencapai kestabilanion yang terbentuk
A.13Al2 - 8 - 3 melepas 3 elektronAl3+
B.20Ca2 - 8 - 8 - 2 melepas 2 elektronCa2+
C.17Cl2 - 8 - 7 menangkap 1 elektronCl-
D.16S2 - 8 - 6 menangkap 2 elektronS2-
E.19K2 - 8 - 8 - 1 melepas 1 elektronK+

Jawab : E


#1


Kurniawan
(18/03/15 pukul 06:42:35)

Kurang jelas


nugnug
(18/03/15 pukul 16:20:01)

Ok. Trims masukannya. Coba nanti materinya kami kaji lagi



open your eyes, you will see nothing
open your mind, you will be confused
open your hearth, you will see


Pengunjung:
1 2 5 6 0 8
www.lagonlon.com