www.lagonlon.com
 



Cara atom mencapai kestabilan

Dalam tutorial ini kita akan membahas cara atom mencapai kestabilan dengan melakukan pelepasan atau penangkapan elektron sehingga membentuk ion positif atau ion negatif.


Materi prasyarat

Materi yang harus dipahami terlebih dahulu:
konfigurasi elektron (kulit).

Kriteria kestabilan untuk atom

Setiap atom akan berusaha untuk mencapai kestabilan. Atom akan berikatan dengan atom lain dalam rangka mencapai kestabilan. Atom tidak akan berikatan, jika kestabilan tidak dapat tercapai.

Bagaimana kriteria kestabilan untuk atom?

Atom dikatakan telah stabil jika memiliki konfigurasi elektron seperti unsur gas mulia (VIII A). Karena telah stabil, unsur gas mulia 'tidak' berikatan dengan atom lain. Karena konfigurasi elektron gas mulia menjadi tolok ukur kestabilan, maka kita perlu meninjaunya terlebih dahulu.

Berikut konfigurasi elektron unsur-unsur golongan VIII A (gas mulia):

2He : 2
10Ne : 2 - 8
18Ar : 2 - 8 - 8
36Kr : 2 - 8 - 18 - 8
54Xe : 2 - 8 - 18 - 18 - 8
86Rn : 2 - 8 - 18 - 32 - 18 - 8

Cara atom mencapai kestabilan

Untuk mencapai kestabilan, atom netral akan berusaha untuk memiliki konfigurasi elektron gas mulia yang terdekat dengannya. Misalnya unsur Lithium dengan nomor atom 3, akan berusaha memiliki konfigurasi elektron seperti unsur helium (He) yang merupakan unsur gas mulia dengan jumlah elektron yang terdekat dengannya. Sedangkan unsur dengan nomor atom 17, akan berusaha memiliki konfigurasi elektron seperti argon (Ar) yang memiliki nomor atom = 18.

Dibandingkan dengan konfigurasi elektron gas mulia, unsur-unsur golongan utama hanya berbeda dalam jumlah elektron pada kulit terluarnya. Sehingga upaya mencapai kestabilan dapat kita tinjau sebagai upaya perubahan agar jumlah elektron pada kulit terluar sama dengan unsur gas mulia. Jumlah elektron pada kulit terluar biasa disebut sebagai elektron valensi.

Ada dua cara utama bagi unsur untuk mencapai konfigurasi elektron, yaitu:

  1. Melepas atau menangkap elektron (transfer elektron), sehingga terbentuk ion
  2. Menggunakan pasangan elektron secara bersama dengan atom lain, sehingga terbentuk ikatan kovalen

Dalam tutorial ini, kita akan membahas cara pertama, yaitu mencapai kestabilan dengan melakukan transfer elektron. Cara kedua dapat dipelajari pada materi pembentukan ikatan kovalen.

Transfer elektron

Misalkan sebuah unsur X memiliki nomor atom = 8. Maka konfigurasi elektronnya adalah : 2 - 6.
Untuk mencapai kestabilan ada dua kemungkinan yang bisa dilakukan:

  • menambah 2 elektron, sehingga konfigurasinya menjadi: 2 - 8 (sama dengan unsur Ne), atau
  • melepas 6 elektron, sehingga konfigurasinya menjadi: 2 (sama dengan unsur He)

Mana yang dipilih?

Unsur X akan memilih konfigurasi elektron gas mulia terdekat, yaitu menambah 2 elektron. Penambahan ini bisa juga diartikan sebagai memilih keterlibatan elektron yang paling sedikit. Dibanding 6 elektron, maka menambah 2 elektron merupakan pilihan unsur X.

Ringkasnya?

Untuk melakukan transfer elektron, unsur golongan utama akan menimbang antara menambah elektron agar memiliki elektron valensi 8 atau melepas semua elektron valensinya. Pilihan ditentukan pada jumlah elektron terlibat paling sedikit.

Pilih jumlah elektron terlibat paling sedikit, antara:
menambah elektron agar elektron valensi menjadi 8
atau
melepas semua elektron terluar (elektron valensi)

Ion yang terbentuk

Setelah melakukan transfer elektron, mala unsur netral akan berubah menjadi bermuatan. Muatan terbentuk karena jumlah proton dan elektron dalam unsur menjadi tidak seimbang. Unsur akan berubah menjadi:

  • ion positif (+), jika melakukan pelepasan elektron, atau
  • ion negatif (-), jika melakukan penangkapan elektron
Besarnya muatan ion yang terbentuk tergantung dari jumlah elektron yang terlibat.

Contoh:

1.Tentukan bagaimana unsur 4X mencapai kestabilan dengan transfer elektron, dan tenukan ion yang terbentuk
Penyelesaian:
nomor atom = 4
konfigurasi elektron = 2 - 2
cara mencapai kestabilan = melepas 2 elektron
ion yang terbentuk = X2+

2.Tentukan bagaimana unsur 9F mencapai kestabilan dengan transfer elektron, dan tenukan ion yang terbentuk
Penyelesaian:
nomor atom = 9
konfigurasi elektron = 2 - 7
cara mencapai kestabilan = menambah 1 elektron
ion yang terbentuk = F -

3.Tentukan bagaimana unsur 13Al mencapai kestabilan dengan transfer elektron, dan tenukan ion yang terbentuk
Penyelesaian:
nomor atom = 13
konfigurasi elektron = 2 - 8 - 3
cara mencapai kestabilan = melepas 3 elektron
ion yang terbentuk = Al3+

4.Tentukan bagaimana unsur 16S mencapai kestabilan dengan transfer elektron, dan tenukan ion yang terbentuk
Penyelesaian:
nomor atom = 16
konfigurasi elektron = 2 - 8 - 6
cara mencapai kestabilan = menambah 2 elektron
ion yang terbentuk = S2-

Kesimpulan

Bila kita selidiki cara unsur-unsur golongan utama dalam mencapai kestabilan, maka dapat disimpulkan bahwa unsur dalam satu golongan menempuh cara transfer elektron yang sama dalam mencapai kestabilan. Berikut adalah kesimpulan yang dapat diambil:

No.GolonganElektron
valensi
Cara mencapai kestabilanIon yang
terbentuk
Keterangan
1. I A 1 melepas 1 elektron X +
2. II A 2 melepas 2 elektron X 2+
3. III A 3 melepas 3 elektron X 3+
4. IV A 4 - - cenderung berikatan kovalen
5. V A 5 menambah 3 elektron X 3-
6. VI A 6 menambah 2 elektron X 2-
7. VII A 7 menambah 1 elektron X -
8. VIII A 8 - - sudah stabil





Catatan:
Mohon dimaklumi, jika materi dalam tutorial ini dirasa kurang lengkap dan menyeluruh.
Tutorial ini dibuat sebagai fitur bantuan bagi peserta dalam mengerjakan mata kuis di www.lagonlon.com.
Namun demikian, penyajian yang mudah dipahami merupakan tujuan utama kami.
Masukan dari anda, akan sangat membantu kami dalam melakukan perbaikan.
Terimakasih atas kunjungan anda.


Tuliskan komentar baru:
Nama :
Komentar :
  lagonlon  

Komentar (4)

1.
fajry
(29/10/17 pukul 19:30:28)
Maksud saya bagaimana cara mencapai kestabilan unsur dengan menggunakan peta kestabilan?

nugnug
(13/11/17 pukul 18:45:20)
apakah maksudnya pita ketsabilan unsur?

2.
nurlia
(14/05/16 pukul 12:47:12)
Maksud saya sebutka 3 cara yang dapat dilakukan oleh atom suatu unsur untuk mencapai konfigurasi elektron yang stabil seperti konfigurasi elektron gas mulia..mkasi kaak

nugnug
(16/05/16 pukul 21:00:27)
Cara mencapai kestabilan (memiliki konfigurasi elektron seperti gas mulia):
  • melepas elektron (membentuk ion positif)
  • Menangkap elktron (membentuk ion negatif)
  • atau menggunakan pasangan elektron secara bersama dengan atom lain (membentuk ikatan kovalen)

3.
Salihatunnisa
(04/04/16 pukul 22:25:21)
Maksud saya atom unsur di bawah ini yg akan melepaskan sebuah elektron untuk mencapai kestabilan adalah ..... Apakah: A. 13 Al B. 20 Ca C. 17 Cl D. 16 S E. 19 K apa jawabannya

nugnug
(17/04/16 pukul 19:46:58)
UnsurKonfigurasi elektronCara mencapai kestabilanion yang terbentuk
A.13Al2 - 8 - 3 melepas 3 elektronAl3+
B.20Ca2 - 8 - 8 - 2 melepas 2 elektronCa2+
C.17Cl2 - 8 - 7 menangkap 1 elektronCl-
D.16S2 - 8 - 6 menangkap 2 elektronS2-
E.19K2 - 8 - 8 - 1 melepas 1 elektronK+

Jawab : E

4.
Kurniawan
(18/03/15 pukul 06:42:35)
Kurang jelas

nugnug
(18/03/15 pukul 16:20:01)
Ok. Trims masukannya. Coba nanti materinya kami kaji lagi



open your eyes, you will see nothing
open your mind, you will be confused
open your hearth, you will see

Pengunjung

1 2 5 6 3 9
www.lagonlon.com