www.lagonlon.com

Tutorial

Membedakan Molekul Ionik, Polar dan Non Polar



Dalam tutorial ini kita akan membahas cara membedakan jenis ikatan dalam molekul apakah ikatan ion, kovalen polar ataukah kovalen non polar.


Iktan ionik

Ikatan ionk adalah ikatan yang terbentuk antara ion positif dengan ion negatif. Ikatan ionik juga dapat dikatakan sebagai ikatan yang terbentuk antara unsur logam dengan non logam. Dengan demikian, untuk mengenali senyawa dengan ikatan ionik, kita perlu meninjau unsur-unsur penyusunnya terlebih dahulu berhubungan dengan sifat logam dan logamnya.

Tidak ada cara lain untuk mengenali logam dan non logam selain menghafalnya. Untuk mempermudah, sebaiknya kita hafalkan unsur non logam saja, karena jumlahnya sedikit. Selain itu kita dapat mengurangi jumlah unsur yang dihafal dengan mengabaikan unsur golongan VIII A (karena sudah stabil). Dengan demikian unsur non logam yang perlu diingat adalah:

IAIII AIV AV AVI AVII A
H B C N O F
Si P S Cl
Br
I

Contoh ikatan ionik: NaCl, Kbr, AgCl, dll.

Ikatan kovalen

Ikatan kovalen terjadi karena penggunaan bersama pasangan elektron. Ikatan kovalen umumnya terjadi antara unsur nonlogam dengan non logam.
Bagaimana dengan sifat kepolarannya. Senyawa dengan ikatan kovalen akan bersifat polar jika memiliki struktur molekul yang asimetris (tidak simetris). Pada molekul polar akan terdapat sisi molekul yang kaya elektron (kutub negatif) dan sisi elektron yang miskin elektron (kutub positif). Juga molekul dengan ikatan kovalen akan bersifat non polar apabila bersifat simetris.

Menentukan kepolaran molekul

  1. Kepolaran molekul biner
    Molekul biner merupakan senyawa yang hanya terdiri dari dua atom. Perbedaan keelektronegatifan pada atom-atom molekul biner menyebabkan distribusi elektron tidak merata. Karena tiap unsur memiliki keelektronegatifan yang berbeda , maka dapat disimpulkan untuk molekul biner:

    • Bersifat polar, jika dua atom penyusunnya merupakan unsur yang berbeda

    • bersifat non polar, jika dua atom penyusunnya merupakan unsur yang sama


    Ilustrasi penentuan kepolaran molekul biner:
    Br  :  Br

    non polar
    pasangan elektron (:)
    berada di tengah
    elektronegatifitas sama
    O  :  O

    non polar
    pasangan elektron (:)
    berada di tengah
    elektronegatifitas sama
    H    :Br

    polar
    pasangan elektron (:)
    lebih condong ke Br, karena
    elektronegatifitas Br lebih besar
    Sisi Br merupakan kutub negatif
    Sisi H merupakan kutub positif.
    C    :O

    polar
    pasangan elektron (:)
    lebih condong ke O, karena
    elektronegatifitas O lebih besar
    Sisi O merupakan kutub negatif
    Sisi H merupakan kutub positif.

    Dengan demikian,
    contoh molekul biner polar: HF, HCl, SO, dll.
    contoh molekul biner non polar: Br2, Cl2, O2, H2, dll.

  2. Kepolaran molekul poliatom
    Molekul poliatom adalah molekul yang terdiri dari 3 atom atau lebih. Biasanya terdiri satu atom pusat (center) dan atom lain berada disekelilingnya (ligan).
    Penentuan kepolaran molekul poliatom dapat dilihat dari dua tahap: jenis ligan dan strukturnya.

    • Tinjauan ligan (atom yang mengelilingi atom pusat)
      • Apabila semua ligannya sama, tinjau strukturnya.
      • Apabila ligannya berbeda, maka molekul bersifat polar


    • Tinjauan struktur molekul (bila semua ligan sama)
      • Apabila struktur molekul simetris, molekul bersifat non polar
        Struktur molekul simetris ada lima (5), yaitu: linier, segitiga datar, tetrahedral, trigonal bipiramida, oktahedral.
        Atau dapat dikatakan molekul bersifat simetris jika atom pusat tidak memiliki pasangan elektron bebas
      • Apabila struktur molekul tidak simetris, molekul bersifat polar
        Struktur molekul menjadi tidak simetris, jika atom pusat memiliki pasangan elektron bebas.

Contoh:

Soal:
Tentukan apakah molekul-molekul berikut tergolong molekul ionik, polar atau non polar:
  1. NaCl
  2. CH3Br
  3. CCl4
  4. H2O
Penyelesaian:
  1. NaCl
    Tinjauan unsur  :  Terdiri dari logam (Na) dan non logam (Cl)
    Jenis ikatan  :  ionik
    Kesimpulan  :  molekul ionik
    Na+    Cl-

  2. CH3Br
    Tinjauan unsur  :  Terdiri dari unsur-unsur non logam (C, H dan Br)
    Jenis ikatan  :  kovalen
    Tinjauan ligan  :  Terdapat satu ligan yang berbeda (Br) dengan 3 ligan lainnya(H)
    Kesimpulan  :  molekul polar
    H
    .. ..
    H : C : Br :
    .. ..
    H

  3. CCl4
    Tinjauan unsur  :  Terdiri dari unsur-unsur non logam (C, dan Cl)
    Jenis ikatan  :  kovalen
    Tinjauan ligan  :  Semua ligan merupakan unsur yang sama (Cl)
    Tinjauan struktur  :  Tetrahedral (simetris)
    Kesimpulan  :  molekul non polar
    ..
    : Cl
    .. .. ..
    : Cl : C : Cl :
    .. .. ..
    : Cl :
    ..

  4. H2O
    Tinjauan unsur  :  Terdiri dari unsur-unsur non logam (H, dan O)
    Jenis ikatan  :  kovalen
    Tinjauan ligan  :  Semua ligan merupakan unsur yang sama (O)
    Tinjauan struktur  :  huruf V (tidak simetris, memiliki 2 pasang elektron bebas disekitar atom pusat)
    Kesimpulan  :  molekul polar
    ..
    H : O : H
    ..




Kuis

Klik link berikut untuk mengikuti kuis/latihan soal:



Catatan:

Mohon dimaklumi, jika materi dalam tutorial ini dirasa kurang lengkap dan menyeluruh.
Tutorial ini dibuat sebagai fitur bantuan bagi peserta dalam mengerjakan mata kuis di www.lagonlon.com.
Namun demikian, penyajian yang mudah dipahami merupakan tujuan utama kami.
Masukan dari anda, akan sangat membantu kami dalam melakukan perbaikan.
Terimakasih atas kunjungan anda.


Tuliskan pesan/komentar baru





#22


cesa
(18/10/20 pukul 09:22:14)

Tentukan Perbedaan keelektronegatifan (ΔKE) antara Na dan Cl:_______





#21


Aisyah
(17/10/20 pukul 08:49:16)

Apakah Sif4 tergolong kovalen polar atau nonpolar?


Ridar Pangestu
(17/10/20 pukul 13:40:23)

SiF4 tergolong kovalen non polar. Karena semua ligannya sama dan struktur molekul bersifat simetris (Atom pusat tidak memiliki pasangan elektron bebas).





#20


wil
(13/10/20 pukul 05:16:34)

Kelompok senyawa kovalen berikut yang bersifat non polar adalah . . . - NH 3 , N 2 , O 2 - H 2 O, HCl, HF - PCl 3 , PCl 5 , ClO 3 - H 2 , Br 2 , CH 4 - HBr, HCl, HI jelaskan





#19


Anjelo sareo
(04/10/20 pukul 23:40:54)

Trima kasih atas jawabannya🙏😊


nugnug
(04/10/20 pukul 23:43:11)

sama-sama





#18


Nana
(03/06/20 pukul 08:25:54)

Makasihhhhh


nugnug
(13/06/20 pukul 12:51:50)

sama-sama





#17


Cavendish
(08/03/20 pukul 09:05:52)

Sudah bagus sekali pembahasannya bermanfaat semangat thor :)


nugnug
(11/03/20 pukul 19:03:14)

terimakasih





#16


Laras
(05/12/19 pukul 00:02:12)

Terimakasih Bermanfaat sekali :))


nugnug
(11/12/19 pukul 18:33:36)

sama-sama





#15


aku
(20/11/19 pukul 06:24:52)

kok trigonal bipiramida simetris? emang iya ya? perasaan kagak


nugnug
(20/11/19 pukul 17:13:32)

Jangan sampai tertukar, ada nama yang mirip:

  • Trigonal bipiramida,
    simetris, atom pusat tidak memiliki pasangan elektron bebas, dan bersifat nonpolar.
    Contoh: PCl5
  • Trigonal piramida,
    Tidak simetris, atom pusat memiliki 1 pasang elektron bebas, dan bersifat polar.
    Contoh: NH3





#14


Cut Maryam
(20/09/19 pukul 00:53:23)

MasyaaAllah tabaarakallah.





#13


Mifta
(10/02/19 pukul 19:41:06)

Barokah ya creator nya. Penjelasannya telaten banget. Bermanfaat buat saya yang bolot kimia :") Lanjutkeun!!!! Terimakasih banyakkkk!!!!!! :*


nugnug
(14/05/19 pukul 22:33:31)

sami sami





#12


Dewi syafitri
(08/12/18 pukul 18:24:32)

Gunakan bahan metanol air toluena minyak kelapa dan ekstrak tanaman





#11


Ilham
(29/11/18 pukul 15:12:32)

Kak gimana cara ngelompokkin unsur yang memiliki ikatan ion paling kuat,kovalen polar paling kuat,dsb?


nugnug
(14/05/19 pukul 23:10:05)

Bisa dilihat dari selisih harga keelektronegatifan. Makin besar selisihnya, makin bersifat ion.
Tabel data keelektronegatifan bisa dicari di internet.





#10


Anditenri
(25/10/18 pukul 17:52:22)

Terimakasih atas bantuannya


nugnug
(28/10/18 pukul 21:38:20)

sama sama


Nafabila
(23/11/18 pukul 07:00:32)

Tutorial ini sangat membantu saya dalam mengerjakan soal, sekaligus mempercepat/meminimalisir waktu yang digunakan ketika ujian. Trima kasih...


nugnug
(16/03/19 pukul 13:45:24)

siip





#9


Nay
(20/04/18 pukul 23:02:13)

Helpful. Thanks a lot^^


nugnug
(17/05/18 pukul 11:26:02)

yw..





#8


Mak Peg
(28/12/17 pukul 09:28:57)

Penjelasannya terperinci dan sangat mudah dipahami, makasi ya


nugnug
(04/02/18 pukul 14:35:04)

sama-sama





#7


SIEGREICH
(01/12/15 pukul 03:55:28)

terimakasih ini satu"nya blog yg bisa membuat saya mengerti,yang lain sulit dimengerti.


SIEGREIC
(01/12/15 pukul 03:56:24)

maksud saya satu"nya website


nugnug
(13/12/15 pukul 23:27:49)

oke..





#6


selvi
(26/11/15 pukul 20:09:05)

terimah kasih atas bantuanya,sekarang saya sudah mulai mengerti....


nugnug
(13/12/15 pukul 23:30:49)

sama sama


abraham kambuy
(10/10/17 pukul 19:41:51)

Penjelasan yg bagus untuk belajar kta





#5


nikhen a.w
(06/10/15 pukul 19:55:45)

sangat sangat membantu


nugnug
(12/10/15 pukul 23:02:46)

oke nikhen





#4


Fika mahara
(02/10/15 pukul 17:19:25)

Terima kasih atas bantuannya


nugnug
(12/10/15 pukul 23:03:43)

oke.. sama sama





#3


tasya
(20/09/15 pukul 13:59:39)

Sangat membantu.....terimakasihh banyakkkkkkkkkkjj


nugnug
(20/09/15 pukul 22:46:12)

sama sama


Ayang tasya
(11/03/20 pukul 19:40:18)

Apanya yg membantu saya nanya kovalen non polar. Bukan kovalen polar





#2


bella
(20/09/15 pukul 08:48:25)

thanks .ini sangat membantu belajar saya


nugnug
(20/09/15 pukul 22:47:14)

yw.. tetap semangat..


#1


mau un
(13/04/15 pukul 19:44:31)

thx thx


nugnug
(13/04/15 pukul 21:49:06)

ok


anip
(24/04/15 pukul 02:00:30)

thanks, ini cukup membantu


Devi
(24/11/19 pukul 20:21:02)

Terimakasih


nugnug
(27/11/19 pukul 08:51:15)

sama sama



open your eyes, you will see nothing
open your mind, you will be confused
open your hearth, you will see


Pengunjung:
9 8 5 2 9
www.lagonlon.com