www.lagonlon.com

Tutorial

Reaksi Pembakaran, Pembentukan, dan Penguraian



Dalam tutorial ini kita akan mempelajari penulisan persamaan termokimia untuk reaksi pembakaran, pembentukan, dan penguraian.




Video pjj:
ΔH Pembakaran, Pembentukan, dan Penguraian



(Ukuran file: 25,3 MB)

Materi:

  1. ΔH Reaksi Pembakaran
  2. ΔH Reaksi Pembentukan
  3. ΔH Reaksi Penguraian


ΔH Reaksi Pembakaran (ΔHc)

ΔH reaksi pembakaran 1 mol senyawa dari unsur-unsurnya.
(c = combustion)


ΔH Reaksi Pembentukan (ΔHf)

ΔH reaksi pembentukan 1 mol senyawa dari unsur-unsurnya.
(f = formation)


ΔH Reaksi Penguraian (ΔHd)

ΔH reaksi penguraian 1 mol senyawa menjadi unsur-unsurnya.
(d = decomposition)


Keadaan Standar

Keadaan standar untuk pengukuran ΔH adalah pada suhu 25 oC dan tekanan 1 atmosfer.
Keadaan standar ini biasa juga disebut standar Room Temperatur and Pressure (RTP).
Perubahan entalpi (ΔH) yang diukur pada keadaan standar biasanya diberi tambahan simbol derajat, sehingga penulisannya menjadi ΔHo.


Contoh:

1.Diketahui:
ΔHoc C2H6 = - 800 kJ/mol
ΔH reaksi pembakaran 1 mol C2H6 (diukur pada keadaan standar) adalah - 800 kJ
Tuliskan persamaan termokimia untuk reaksi pembakaran C2H6 di atas!


Penyelesaian:
Format reaksi pembakaran sempurna hidrokarbon:
.... + O2 (g) CO2 (g) + H2O (g)



Reaksi pembakaran C2H6 (belum setara):
C2H6 + O2 (g) CO2 (g) + H2O (g)



Penyetaraan Reaksi pembakaran C2H6:
C2H6 + 7/2 O2 (g) 2 CO2 (g) + 3 H2O (g)


Ruas KiriRuas Kanan
C2=2
H6=6
O7=4 + 3



Menuliskan persamaan termokimia reaksi pembakaran C2H6:

C2H6 + 7/2 O2 (g) 2 CO2 (g) + 3 H2O (g)    ΔHo = - 800 kJ


1 mol gas C2H6 bereaksi dengan 3,5 mol gas O2
menghasilkan 2 mol gas CO2 dan 3 mol gas H2O
serta melepaskan energi sebesar 800 kJ.
(reaksi eksoterm)




Contoh:

2.Diketahui:
ΔHof NaOH (s) = - 426,7 kJ/mol
ΔH reaksi pembentukan 1 mol C2H6 dari unsur-unsurnya (diukur pada keadaan standar) adalah - 426,7 kJ
Tuliskan persamaan termokimia untuk reaksi pembentukan NaOH di atas!

Penyelesaian:

Na  +   ½ O2 +  ½ H2   NaOH (s)    ΔHo = - 426,7 kJ

Unsur-unsur yang biasa berada dalam keadaan diatomik:
H2
N2
O2
F2
Cl2
Br2
I2



Contoh:

3.Diketahui:
ΔHod CH3COOH = + 483,5 kJ/mol
ΔH reaksi penguraian 1 mol CH3COOH menjadi unsur-unsurnya (diukur pada keadaan standar) adalah + 483,5 kJ
Tuliskan persamaan termokimia untuk reaksi penguraian CH3COOH di atas!

Penyelesaian:

CH3COOH   2 C   +   2 H2   +   O2        ΔHo = + 483,5 kJ


Unsur-unsur yang biasa berada dalam keadaan diatomik:
H2
N2
O2
F2
Cl2
Br2
I2





Kuis

Klik link berikut untuk mengikuti kuis/latihan soal:



Catatan:

Mohon dimaklumi, jika materi dalam tutorial ini dirasa kurang lengkap dan menyeluruh.
Tutorial ini dibuat sebagai fitur bantuan bagi peserta dalam mengerjakan mata kuis di www.lagonlon.com.
Namun demikian, penyajian yang mudah dipahami merupakan tujuan utama kami.
Masukan dari anda, akan sangat membantu kami dalam melakukan perbaikan.
Terimakasih atas kunjungan anda.


Tuliskan pesan/komentar baru






open your eyes, you will see nothing
open your mind, you will be confused
open your hearth, you will see


Pengunjung:
1 0 0 1 9 5
www.lagonlon.com