www.lagonlon.com

Tutorial

Konversi mol - molaritas



Materi yang dibahas dalam tutorial ini adalah menentukan molaritas larutan (molar) dari jumlah zat (mol) dan volumenya (liter).


Pengertian molaritas

Molaritas (M) adalah salah satu besaran yang menunjukkan kadar/konsentrasi zat terlarut dalam larutannya. Kadar zat dapat dinyatakan dalam beragai besaran lain seperti persen (%), molalitas (m), fraksimol(X), dan normalitas (N).
Molaritas menunjukkan banyaknya (mol) zat terlarut dalam 1 liter larutan.

Simbol dan satuan molaritas

Simbol molaritas adalah kurung siku ([ ]) atau M (huruf besar).
Satuan molaritas adalah mol/liter atau M.
Misalnya untuk larutan NaOH 0,01 M kita dapat menuliskan dengan 2 cara:

  • [NaOH] = 0,01 M
  • atau
  • MNaOH = 0,01 mol/liter

Hubungan mol dan molaritas

Persamaan yang menyatakan hubungan mol dengan molaritas adalah:

M=mol
V
atau
mol = M x V
Catatan: V adalah volume larutan (dalam liter)

Untuk lebih jelasnya, mari kita coba dengan contoh-contoh berikut!

Contoh:

  1. Sebanyak 2 mol HCl dilarutkan dalam air sampai volumenya 10 liter. Tentukan molaritas larutan HCl tersbut!

    Penyelesaian:
    Diketahui:   n = 2 mol
    V = 10 liter
     
    Ditanyakan: [HCl] =  ....?
     
    Jawab: [HCl] = n

    V
     = 2 mol

    10 liter
     =  0,2 M



  2. Diketahui 100 mL larutan CaCO3 0,2 M. Tentukan jumlah zat (mol) CaCO3 dalam larutan tersebut!

    Penyelesaian:
    Diketahui:   V = 100 mL
    M = 0,2 mol/liter
     
    Ditanyakan: n =  ....?
     
    Jawab: n = M x V
     = 0,2 mol/L x 100 mL
     =  20 mmol
    atau
     =  2,0 x 10-2 mol

Konversi gram - molaritas

Untuk melakukan konversi dari gram ke molaritas atau sebaliknya, kita bisa melakukan dengan dua tahap, yaitu:

  • konversi gram - mol
  • konversi mol - molaritas
gram mol molaritas
mol = gram
Mr
mol = M x V

Konversi mol - gram dapat dipelajari pada tutorial sebelumnya.





Kuis

Klik link berikut untuk mengikuti kuis/latihan soal:



Catatan:

Mohon dimaklumi, jika materi dalam tutorial ini dirasa kurang lengkap dan menyeluruh.
Tutorial ini dibuat sebagai fitur bantuan bagi peserta dalam mengerjakan mata kuis di www.lagonlon.com.
Namun demikian, penyajian yang mudah dipahami merupakan tujuan utama kami.
Masukan dari anda, akan sangat membantu kami dalam melakukan perbaikan.
Terimakasih atas kunjungan anda.


Tuliskan pesan/komentar baru





#11


Dede azhar
(12/10/20 pukul 00:14:23)

Mau tanya dong kak, cara perhitungan pembuatan larutan Cro3 jika jumlah air yang di gunakan 9 liter, berpa gram Cro3 yang di gunakan? Terima kasih





#10


Tari
(09/10/20 pukul 12:11:36)

Berapakah konsentrasi larutan dalam satuan normalitas(N), jika 5 gram KOH dilarutkan dalam 2 liter air.


nugnug
(11/10/20 pukul 09:11:01)

Jawaban = 0,0445 N
Penyelesaiannya bisa dilihat disini:





#9


Mimi
(16/09/20 pukul 21:35:15)

hitung berapa gram NaOH yg dibutuhkan utk membuat larutannya 100 mM dalam 1 liter air


nugnug
(02/10/20 pukul 10:26:23)

Jawabannya = 4 gram
Penyelesaiannya bisa dilihat disini:





#8


Sherly
(03/09/20 pukul 10:27:07)

Berapa nilai molaritas HCl 0,1 N?


nugnug
(07/09/20 pukul 11:20:29)

0,1 M





#7


Citra
(10/08/20 pukul 20:10:53)

Jika kmu membaca pada sebuah botol berisi 4 liter larutan dan pada dinding botol tertulis konsentrasi larutannya 5 gram liter berapa gram zat terlarut yang dibutuhkan untuk membuat larutan tersebut


nugnug
(10/08/20 pukul 21:53:19)

massa zat=volume x kadar
=4 liter x 5 gram/liter
=20 gram





#6


Muhammad Asrofi
(07/08/20 pukul 08:32:14)

Mau tanya dong kak, Jika mencari Mr tetapi Volume nya tidak diketahui bagaimana?


nugnug
(07/08/20 pukul 18:05:29)

Langsung gabungkan nomor massa (biasa disebut Ar) unsur-unsurnya.
Nomor massa bisa dilihat di tabel periodik.
Contoh:

Mr H2SO4=Ar H + Ar H + Ar S + Ar O + Ar O + Ar O + Ar O
=1 + 1 + 32 + 16 + 16 + 16 + 16
=98


atau cara penulisannya bisa juga:

Mr H2SO4=2.Ar H + Ar S + 4.Ar O
=(2.1) + 32 + (4.16)
=98


Ar=Atom relative (dalam bahasa Inggris)
=Berat Atom / BA (dalam bahasa Indonesia)
=nomor massa (A)

Mr=Molecule relative (dalam bahasa Inggris)
=Berat Molekul/ BA (dalam bahasa Indonesia)


Ar untuk atom
Mr untuk molekul





#5


Nuraisyah
(06/08/20 pukul 08:23:43)

Saya maunanya rumusnya molaritas zat =jumlah zat/volume apa ya


nugnug
(07/08/20 pukul 17:46:46)

Molaritas (dalam satuan molar)= jumlah zat (dalam satuan mol)
volume larutan (dalam satuan liter)





#4


Fazri
(22/07/20 pukul 12:52:49)

Bagai mana cara mengubah larutan 2 molar menjadi 2 molal atau sebalik nya


nugnug
(25/07/20 pukul 16:47:55)

Jika massa dan volume zat terlarut bisa diabaikan (terlalu kecil jika dibanding massa dan volume pelarut), maka dapat dilakukan:

Cara mengubah larutan 2 molar menjadi 2 molal
Tambahkan pelarut sampai massanya (gram) sama dengan volume awal larutan (ml).
Misalnya:
400 mL larutan NaOH 2 M.
Untuk mengubah larutan tersebut menjad berkonsentrasi 2 molal, maka lakukan penambahan pelarut sampai massanya menjadi 400 gram.

Cara mengubah larutan 2 molal menjadi 2 molar
Kurangi pelarut sampai volumenya (mL) sama dengan massa awal larutan (gram).
Misalnya:
600 gram larutan NaOH 2 molal.
Untuk mengubah larutan tersebut menjadi berkonsentrasi 2 molar, maka lakukan pengurangan pelarut (dengan penguapan/evaporasi) sampai volumenya menjadi 600 mL.


Tambahan:
Untuk larutan dengan pelarut air (ρ = 1 gram/mL), molaritas bisa dianggap sama dengan molalitas (kecuali jika massa zat terlarut tidak bisa dabaikan).


Try
(29/08/20 pukul 14:15:47)

bagaimana cara menghitung soal sperti ini? diketahui larutan aluminium sulfat 0,5 m.dalam satu liter larutannya mempunyai jumlah partikel zat terlarut...mol


nugnug
(14/09/20 pukul 23:39:38)


Kita menggunakan persamaan:

molalitas=molzat-terlarut x1000
gram pelarut

diubah menjadi:

molzat-terlarut=molalits xgram pelarut
1000

Karena massa jenis air (ρ) = 1 gram/mL, maka:

1 liter larutan=1000 mL
=1000 gram


Kita hitung mol zat terlarutnya:

molzat-terlarut=molalits xgram pelarut
1000
=0,5 x1000
1000
=0,5





#3


h3h3 boi
(12/05/20 pukul 19:23:47)

terima kasih, ini sudah cukup mencerahkan


nugnug
(13/05/20 pukul 13:35:59)

sama-sama





#2


Abel
(20/03/20 pukul 21:38:16)

Mau nanya ka, gimana cara ngerjain soal dibawah ini ya ka pH campuran dari larutan natrium asetat 0,1 mol yang ditambahkan ke dalam asam asetat 0,5 M hingga volume 1L (Ka CH3COOH =10 ^-5) adalah


nugnug
(21/03/20 pukul 08:42:51)

pH larutan = 5 - log 5
Penyelesaiannya bisa dilihat disini:


Mak.beti
(27/04/20 pukul 17:30:35)

Bukak bukumu, dan pakai otakmu, jangan sampai berdebu





#1


Eptasari
(23/11/19 pukul 10:21:28)

Saya ingin sekali mengunjung tempat korea boleh kamu bayarin untuk tiket pergi ke korea


martin kentod
(26/02/20 pukul 14:34:33)

pala bapak kau


asep kumalasari
(26/02/20 pukul 14:37:10)

santai martin


kiritod
(26/02/20 pukul 14:38:25)

saya ingin sekali mengunjungi jepang, boleh kita mantap mantap


Eka Widayanti
(12/10/20 pukul 11:34:18)

Jika suatu wadah menampung 365 gram HCl, berapa mol HCl jika dinyatakan dalam satuan gmol dan lbmol secara berturut turut? (Ar H =1 ; Cl = 35,5) Gmna ini ka tolongsih






open your eyes, you will see nothing
open your mind, you will be confused
open your hearth, you will see


Pengunjung:
8 4 3 4 8
www.lagonlon.com