www.lagonlon.com
 



Perhitungan ksp dan s (pH)

Dalam tutorial ini kita akan membahas cara menentukan tetapan hasil kali kelarutan (Ksp) suatu zat dari harga pH larutannya.


Materi prasyarat

Materi yang harus dipahami terlebih dahulu:
Hubungan Ksp dan s
Perhitungan Ksp dan s (langsung)

Prolog

Penentuan Ksp suatu zat dari pH larutannya, bisa dilakukan jika:

  • Zat tersebut mengandung gugus hidroksida (OH-)
  • pH larutan diukur pada kondisi jenuh
  • Tidak ada zat lain (selain pelarut/air) di dalamnya

Langkah menentukan Ksp dari pH

Langkah untuk menentukan Ksp zat dari harga pH larutan jenuh adalah:

  1. menentukan konsentrasi ion hidroksida ([OH-])
  2. membuat tabel stoikiometri
  3. menghitung kelarutan (s)
  4. menentukan hubungan Ksp dan s
  5. menghitung Ksp

Untuk jelasnya mari kita lihat contoh-contoh soal berikut!

Contoh soal:

  1. Suatu larutan jenuh L(OH)2 memiliki pH = 10 + log2. Tentukan Ksp L(OH)2 tersebut!

    Penyelesaian:
    Dik.zat = L(OH)2
    pH = 10 + log2
    Dit.Ksp = ...?
    Jwb.
    • Menentukan konsentrasi [OH-]
      pH = 10 + log2
       
      pOH = 14 - pH
       = 14 - (10 + log2)
       = 4 - log2
       
      [OH-] = 2 x 10-4 M


    • Membuat tabel stoikiometri
      L(OH)2 (s)    L2+ (aq) + 2 OH- (aq)
      Mula-mula: x--
      Reaksi: ss2s

      Setimbang: x-ss 2s


    • Menghitung kelarutan (s)
      Dari perhitungan pH diperoleh:[OH-] = 2 x 10-4 ...........(1)
      Dari tabel stoikiometri diperoleh: [OH-] = 2s ...........(2)
      Dari (1) dan (2) diperoleh:
      2s = [OH-]
      2s = 2 x 10-4 M
      s = 10-4 M ...........(3)


    • Menentukan hubungan Ksp dan s
      dari tabel stoikiometri diperoleh:
      Ksp = [L2+] [OH-]2
       = (s) (2s)2
       = 4s3 ...........(4)


    • Menghitung Ksp
      Dari (3) dan (4) diperoleh:
      Ksp = 4s3
       = 4 x (10-4)3
       =  4 x 10-12



  2. Suatu larutan jenuh L(OH)3 memiliki pH = 9 + log3. Tentukan Ksp L(OH)3 tersebut!

    Penyelesaian:
    Dik.zat = L(OH)3
    pH = 9 + log3
    Dit.Ksp = ...?
    Jwb.
    • Menentukan konsentrasi [OH-]
      pH = 9 + log3
      pOH = 5 - log3
      [OH-] = 3 x 10-5 M


    • Membuat tabel stoikiometri
      L(OH)3 (s)    L3+ (aq) + 3 OH- (aq)
      Mula-mula: x--
      Reaksi: ss3s

      Setimbang: x-ss 3s


    • Menghitung kelarutan (s)
      3s = [OH-]
      3s = 3 x 10-5 M
      s = 10-5 M


    • Menentukan hubungan Ksp dan s
      Ksp = [L3+] [OH-]3
       = (s) (3s)3
       = 27s4


    • Menghitung Ksp
      Ksp = 27s4
       = 27 x (10-5)4
       = 27 x 10-20
       =  2,7 x 10-19





Catatan:
Mohon dimaklumi, jika materi dalam tutorial ini dirasa kurang lengkap dan menyeluruh.
Tutorial ini dibuat sebagai fitur bantuan bagi peserta dalam mengerjakan mata kuis di www.lagonlon.com.
Namun demikian, penyajian yang mudah dipahami merupakan tujuan utama kami.
Masukan dari anda, akan sangat membantu kami dalam melakukan perbaikan.
Terimakasih atas kunjungan anda.


Tuliskan komentar baru:
Nama :
Komentar :
  lagonlon  

Komentar (2)

2.
Indana Zulfa
(27/04/16 pukul 20:52:33)
Makasih banyak kak, membantu sekali

nugnug
(03/05/16 pukul 11:45:17)
Ok. Sama sama

1.
shafira aghniya
(06/04/15 pukul 19:53:38)
Terimakasih, sangat bermanfaat sekali

nugnug
(13/04/15 pukul 21:51:54)
sama sama



open your eyes, you will see nothing
open your mind, you will be confused
open your hearth, you will see

Pengunjung

1 2 5 6 3 9
www.lagonlon.com