www.lagonlon.com
 



Perhitungan Ksp dan s (ion sejenis)

Dalam tutorial ini kita akan membahas cara menentukan kelarutan zat (s) dalam larutan yang mengandung ion sejenis.


Materi prasyarat

Materi yang harus dipahami terlebih dahulu:
Rumus Ksp.

Pengaruh ion sejenis

Keberadaan ion sejenis akan memperkecil/menurunkan kelarutan (s) suatu zat. Tetapan hasil kali kelarutan bernilai tetap (Ksp sama dengan tetapan kesetimbangan lainnya, hanya berubah dengan adanya perubahan suhu). Hubungan Ksp dan s mengalami perubahan.

Dengan adanya ion sejenis:
Ksp — tetap
Hubungan Ksp dan s — berubah
Kelarutan (s) — berubah

Menentukan kelarutan zat dalam pengaruh ion sejenis

Untuk menentukan kelarutan zat (s) dalam pengaruh ion sejenis dapat dilakukan langkah-langkah berikut:

  • menentukan Ksp
    Jika Ksp sudah tersedia, lanjut ke langkah berikutnya. Jika belum tersedia, Ksp bisa diperoleh dari kelarutan (s) pada keadaan normal. Ksp dicari dengan menggunakan hubungan Ksp dan s pada keadaan normal (tanpa ion sejenis), seperti yang dilakukan pada materi perhitungan Ksp dan s (langsung).

  • membuat tabel stoikiometri
    Tabel stoikiometri digunakan untuk mengurai nilai/variabel yang akan digunakan untuk menentukan hubungan Ksp dan s. Konsentrasi ion sejenis dimasukkan dalam tabel stoikiometri pada baris Mula-mula. Karena s dianggap lebih kecil dibanding konsentrasi ion sejenis, maka hasil penjumlahan pada baris Setimbang = konsentrasi ion sejenis.

  • menentukan hubungan Ksp dan s
    Dengan memasukkan nilai dan variabel dari tabel stoikiometri pada rumus Ksp, kita akan menedapatkan hubungan Ksp dan s.

  • menghitung kelarutan (s) dalam pengaruh ion sejenis
    Kelarutan (s) dalam pengaruh ion sejenis bisa diperoleh dengan memasukkan (substitusi) harga Ksp ke dalam persamaan hubungan Ksp dan s.

Contoh:

  1. Diketahui Ksp PbI2 = 1,0 x 10-10. Tentukan kelarutan PbI2 dalam larutan NaI 0,01 M!

    Penyelesaian:
    Dik.zat = PbI2
    ion sejenis = I-
    Ksp = 1,0 x 10-10
    [ion sejenis] = 0,01 M
     
    Dit.kelarutan (s)
    dalam pengaruh
    ion sejenis
     = ...?
     
    Jwb.
    • membuat tabel stoikiometri
      PbI2 (s)   Pb2+ (aq) + 2 I- (aq)
      Mula-mula  :  x 0,01
      Reaksi  :  s s 2s

      Setimbang  :  x-s s 0,01
      catatan:
      s dianggap jauh lebih kecil dibanding konsentrasi ion sejenis sehingga:
      0,01 + 2s ~ 0,01

    • Menentukan hubungan Ksp dan s
      Ksp = [Pb2+][I-]2
       = (s)(0,01)2
       = 10-4s

    • Menghitung kelarutan (s) dalam pengaruh ion sejenis
      Ksp = 10-4s
      1,0 x 10-10 = 10-4s
      s =  10-6 M



  2. Diketahui kelarutan BaSO4 = 10-5M. Tentukan kelarutan BaSO4 dalam larutan Ba(NO3)2 0,1 M!

    Penyelesaian:
    Dik.zat = BaSO4
    ion sejenis = Ba2+
    s (normal) = 10-5
    [ion sejenis] = 0,1 M
     
    Dit.kelarutan (s)
    dalam pengaruh
    ion sejenis
     = ...?
     
    Jwb.
    • Menentukan Ksp dari kelarutan (s) keadaan normal
      Ksp BaSO4 = s2
       = (10-5)2
       = 10-10

    • membuat tabel stoikiometri
      BaSO4 (s)    Ba2+ (aq) + SO42- (aq)
      Mula-mula  :  x 0,1
      Reaksi  :  s s s

      Setimbang  :  x-s 0,1 s
      catatan:
      s dianggap jauh lebih kecil dibanding konsentrasi ion sejenis sehingga:
      0,1 + s ~ 0,1

    • Menentukan hubungan Ksp dan s
      Ksp = [Ba2+][SO42+]
       = (0,1)(s)
       = 0,1s

    • Menghitung kelarutan (s) dalam pengaruh ion sejenis
      Ksp = 0,1s
      10-10 = 10-1s
      s =  10-9 M





Catatan:
Mohon dimaklumi, jika materi dalam tutorial ini dirasa kurang lengkap dan menyeluruh.
Tutorial ini dibuat sebagai fitur bantuan bagi peserta dalam mengerjakan mata kuis di www.lagonlon.com.
Namun demikian, penyajian yang mudah dipahami merupakan tujuan utama kami.
Masukan dari anda, akan sangat membantu kami dalam melakukan perbaikan.
Terimakasih atas kunjungan anda.


Tuliskan komentar baru:
Nama :
Komentar :
  lagonlon  

Komentar (0)



open your eyes, you will see nothing
open your mind, you will be confused
open your hearth, you will see

Pengunjung

1 2 4 8 8 3
www.lagonlon.com