lagonlon

Soal:

Ke dalam bejana 1 liter dimasukkan a mol CO dan a mol uap air, dan terjadi reaksi kesetimbangan sebagai berikut:

CO (g) + H₂O (g) CO₂ (g) + H₂ (g)

Jika pada kesetimbangan ternyata ada ¼ a mol CO2, tetapan kesetimbangannya (Kc) adalah ....

---

Dik.	mol CO awal	= a mol
	mol H2O awal	= a mol
	mol CO2 setimbang	= ¼ a mol
	Volume bejana	= 1 liter
Dit.	KC	= ...?

Penyelesaian:

• Kita masukkan data yang diketahui dalam tabel stoikiometri (dalam satuan mol):
  

  	CO (g)	+	H2O (g)		CO2 (g)	+	H2 (g)
  Awal:	a		a		-		-
  Reaksi:	....		....		....		....
  Setimbang:	....		....		¼ a		....

  
  


• Melengkapi tabel stoikiometri (dalam satuan mol):
  
  

  	CO (g)	+	H2O (g)		CO2 (g)	+	H2 (g)
  Awal:	a		a		-		-
  Reaksi:	¼ a		¼ a		¼ a		¼ a
  Setimbang:	¾ a		¾ a		¼ a		¼ a

  
  
• Menghitung molaritas gas gas.
  Mol gas yang digunakan adalah mol gas pada baris setimbang.
  

  [CO]	=	mol CO volume
  	=	¾ a mol 1 liter
  	=	¾ a mol/liter
  [H2O]	=	mol H2O volume
  	=	¾ a mol 1 liter
  	=	¾ a mol/liter
  [CO2]	=	mol CO2 volume
  	=	¼ a mol 1 liter
  	=	¼ a mol/liter
  [H2]	=	mol H2 volume
  	=	¼ a mol 1 liter
  	=	¼ a mol/liter

  
  
  
• Kita masukkan molaritas gas-gas dalam rumus K_C:
  

  KC	=	[CO2] [H2] [CO] [H2O]
  	=	(¼ a mol/liter) (¼ a mol/liter) (¾ a mol/liter) (¾ a mol/liter)
  	=	(¼) (¼) (¾) (¾)
  	=	(1) (1) (3) (3)
  	=	1 9

  
  

---

Jawaban:

KC = 1/9