lagonlon

Soal:

seorang analis mereasikan 5,4 gram logam aluminium dengan 6,02 x 10²³ asam klorida.
Tentukan volume gas yg dihasilkan pada STP!

---

Dik.	massa logam Al	= 5,4 gram
	jumlah partikel HCl	= 6,02 x 1023

Dit.	volume gas (STP)	= ...?

Penyelesaian:

• Merumuskan reaksi yang terjadi dan menyetarakannya:
  2 Al (s) + 6 HCl (aq) 2 AlCl₃ (aq) + 3 H₂ (g)
  
  
• Menentukan mol-mol zat pada keadaan awal (yang direaksikan)
  
  

  mol Al	=	gram Al Ar Al
  	=	5,4 27
  	=	0,2

  
  (Ar Al = nomor massa Al, dapat dilihat di tabel periodik)
  
  

  mol HCl	=	jumlah partikel HCl bilangan Avogadro
  	=	6,02 x 1023 6,02 x 1023
  	=	1

  
  
  
• Mengisi zat mula-mula pada tabel stoikiometri
  
  

  		2 Al (s)	+	6 HCl (aq)		2 AlCl3 (aq)	+	3 H2 (g)
  Mula-mula	:	0,2 mol		1 mol		-		-
  Reaksi	:	...		...		...		...
  					(-)				(+)
  Akhir	:	...		...		...		...

  
  
  
• Melengkapi tabel stoikiometri
  
  

  		2 Al (s)	+	6 HCl (aq)		2 AlCl3 (aq)	+	3 H2 (g)
  Mula-mula	:	0,2 mol		1 mol		-		-
  Reaksi	:	0,2 mol		0,6 mol		0,2 mol		0,3 mol
  					(-)				(+)
  Akhir	:	-		0,4 mol		0,2 mol		0,3 mol
  		(operasi pengurangan)				(operasi penjumlahan)

  
  
  
• Menghitung voluma gas yang terbentuk
  Hanya satu zat yang berfasa gas (g), yaitu H₂.
  Pada keadaan akhir jumlah H₂ adalah 0,3 mol.
  
  

  Volume gas STP (H2)	=	mol x 22,4 liter
  	=	0,3 x 22,4 liter
  	=	6,72 liter

  
  
  

---

Jawaban:

Vgas H2 (STP) = 6,72 liter