lagonlon

Soal:

Sebanyak 0,1 mol natrium asetat ditambahkan ke dalam asam asetat 0,5 M hingga volume 1L.
Tentukan pH larutan tersebut!
(Ka CH3COOH = 1,0 x 10^-5)

---

Dik.	mol natrium asetat (CH3COONa)	= 0,1 mol
	molaritas asam asetat (CH3COOH)	= 0,5 M
	Volume larutan	= 1 liter
	Ka CH3COOH larutan	= 1,0 x 10-5

Dit.	pH	= ...?

Penyelesaian:

• Menentukan jenis bahan yang dicampurkan
  
  Bahan yang tercampur adalah:
  

  Bahan	Jenis bahan
  CH3COONa (Natrium asetat)	garam
  CH3COOH (asam asetat)	asam lemah (Karena memiliki harga Ka)

  
  Kedua bahan yang dicampurkan tersebut:
  

  -	tidak mengalami reaksi reaksi baru akan terjadi, jika bahan yang dicampur adalah asam dan basa
  -	Membentuk sistem penyangga asam Karena terdapat asam lemah (CH3COOH) dan garamnya (CH3COONa).

  
  
  


• Menentukan jumlah asam asetat (CH₃COOH) dalam satuan mol:
  
  

  mol CH3COOH	=	M x V
  	=	molaritas x volume (dalam liter)
  	=	molaritas x volume (dalam liter)
  	=	0,5 mol/liter x 1 liter
  	=	0,5 mol

  
  
  
• Menghitung molaritas ion H⁺
  (Menggunakan rumus penyangga asam)
  
  

  [H+]	=	Ka x	mol asam (CH3COOH) mol garam (CH3COONa)
  	=	1,0 x 10-5 x 0,5 mol 0,1 mol
  	=	5 x 10-5 M

  
  
  
• Menghitung pH larutan
  
  

  pH	=	- log [H+]
  	=	- log ( 5 x 10-5 )
  	=	5 - log 5

  
  
  

---

Jawaban:

pH = 5 - log 5