lagonlon

Soal:

Sebanyak 80 mol gas H₂ dicampurkan dengan 40 mol gas N₂ dalam wadah berukuran 2 liter,
sehingga terjadi reaksi kesetimbangan:

N₂ (g) + 3 H₂ (g) 2 NH₃

Jika dalam kesetimbangan terdapat 4 mol NH₃, tentukan K_C dari reaksi tersebut!

---

Penyelesaian:

Persamaan reaksi sudah setara.

Tabel stoikiometri untuk kesetimbangan tersebut adalah:

		N2 (g)	+	3 H2 (g)		2 NH3 (g)
Mula-mula	:	40		80		-
Terurai	:	2		6		4
Setimbang	:	38		74		4

Dari perhitungan dengan tabel stoikiometri, kita peroleh jumlah mol gas gas pada keadaan setimbang:

mol gas N2	=	38 mol
mol gas H2	=	74 mol
mol gas NH3	=	4 mol

Menentukan molaritas gas gas dalam wadah 2 liter tersebut:

[N2]	=	mol gas N2 volume
	=	38 mol 2 liter
	=	19 mol/liter
[H2]	=	mol gas H2 volume
	=	74 mol 2 liter
	=	37 mol/liter
[NH3]	=	mol gas NH3 volume
	=	4 mol 2 liter
	=	2 mol/liter

Menghitung nilai K_C

KC	=	[NH3]2 [N2] [H2]3
	=	(2)2 (19) x (74)2
	=	0,0000385

---

Jawaban: K_C = 0,0000385